《生活中常见的盐》典例精析一

【例1】下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（    ）

A．氯化钠    食盐    NaCl           B．碳酸钠    纯碱     NaCO₃

C．氢氧化钙  生石灰  Ca(OH)₂        D．碳酸氢钠  苏打     NaHCO₃

【难度】易

【精析】本题考查物质组成（化学式）、俗称，纯碱和苏打都是碳酸钠（化学式为Na₂CO₃），而碳酸氢钠的俗称为小苏打，氢氧化钙俗称为熟石灰，所以不难判断A是正确的。

【答案】A

【例2】下列物质的溶液一般不能与其他物质发生复分解反应的是（    ）

A.Na₂SO₄     B.Na₂CO₃    C.KNO₃    D.Ca(OH)₂

【难度】中

【精析】本题考查的知识点是复分解反应发生的条件，正确应用复分解反应条件，判断反应能否发生是本题的关键。Na₂SO₄中的SO₄^2-与含Ba²⁺化合物反应产生沉淀；Na₂CO₃与酸反应产生气体等；Ca(OH)₂ 与酸反应生成水等；而KNO₃与其它物质相遇无沉淀或气体或水生成，所以选项C是正确的。

【答案】C

【例3】下列各物质在水中能大量共存的是（    ）

A．H₂SO₄、NaOH            B．Ca(OH)₂、K₂CO₃

C．Na₂CO₃、KNO₃           D．CuSO₄、NaOH

【难度】中

【精析】本题考查的知识点是复分解反应发生的条件，明确各物质在水中彼此之间不发生化学反应，则能大量共存是判断的关键。A中H₂SO₄与NaOH反应生成水，B中Ca(OH)₂与K₂CO₃ 反应生成碳酸钙沉淀，D中CuSO₄与NaOH生成氢氧化铜沉淀。

【答案】C

【例4】某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液反应”展开了如下探究活动。

（1）该反应的化学方程式为                       。

（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：

①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③                       。

（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况     （填序号）是不可能的。

为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：

小红选择了另外一种不同类别的物质             （填化学式），也得到了同样的结论。

【难度】中

【精析】本题以探究澄清石灰水与碳酸钠溶液反应后溶液中的溶质成分，考查了碳酸钠和氢氧化钠的性质。解答本题的关键是考虑反应物是否完全反应，若恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有生成的氢氧化钠；若反应物剩余，则反应后溶液中的溶质：①氢氧化钠和剩余的碳酸钠，②氢氧化钠和剩余的氢氧化钙；实验设计中加盐酸的目的是检验碳酸钠，无气泡出现，说明没有碳酸钠；接下来需确定溶液中是否有氢氧化钙，所以选择的试剂是CO₂（或Na₂CO₃），设计实验步骤不能缺少 “取样”的操作。

【答案】（1）Ca(OH)₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaOH

（2）氢氧化钠 (或NaOH)    （3）②

CO₂（或Na₂CO₃）

【例5】除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（    ）

【难度】较难

【精析】除杂质时应注意所选试剂不能除去主要成分，也不能引入新杂质，并通过一定方法分离。A项的干燥剂NaOH能与CO₂反应，B项的K₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃和KCl，引入新的杂质，D项的铜不能与稀硫酸反应，除不了硫酸。故选C。

【答案】C

【例6】下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（   ）

A.②③              B.①③              C.②④                D.①④

【难度】较难

【精析】本题以氢氧化钠样品成分的检验、除杂、测定纯度等实验设计，考查了碳酸钠的性质和实验设计方案的评价。本题的关键是实验设计中不能出现干扰实验结果的分析，确定样品成分选用加入石灰水，则溶液中添加了OH^—，无法证明原来是否有氢氧化钠；测定样品纯度选用加入盐酸，再用NaOH固体吸收气体，所吸收的气体除了有二氧化碳，还可能含有氯化氢、水蒸气，此测定的结果存在误差。所以②③是错误的。

【答案】D