《生活中常见的盐》典例精析二

【例1】氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去Na₂CO₃的是（    ）

A．Zn粉          B．Ca(OH)₂ 溶液        C．盐酸        D．硫酸

【分析】除杂质采用化学方法时，可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去，也可将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质。A中锌粉与碳酸钠不反应，故不选用。B中Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓，虽除去了Na₂CO₃，但同时又产生新杂质NaOH，故不选用。C中Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以除去Na₂CO₃。D中H₂SO₄+Na₂CO₃ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，产生新杂质Na₂SO₄，不选用。

【答案】C

【点评】除杂质时应注意不能引入新的杂质，并考虑可操作性强，操作简单。

【例2】A、B、C、D分别是盐酸、Na₂CO₃、CaCl₂、AgNO₃、HCl 四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表1所示（“↓”表示沉淀；“↑”表示气体；“－”表示不反应）。请据此回答：

（1）A、B、C、D溶液中溶质的名称或化学式：

A.__________________B.________________C._____________D.________________

（2）C和D反应的化学方程式为______________________________________

表1【分析 】本题主要考查物质之间的关系以及产生的现象等知识。根据给定的四种物质间的相互关系，可得出表2。

由表1可知，A所给信息最多，对照表2，可知A为CaCl₂，与之无明显现象的是HCl，则D为HCl；B与D有气体产生，B为Na₂CO₃，故C为AgNO₃。

【答案】（1）A-CaCl₂   B- Na₂CO₃    C-AgNO₃   D-HCl    

（2）AgNO₃ + HCl=AgCl↓+HNO₃ 

【点评】根据题中给予的信息认真分析各物质性质及可能性去推断，且书写化学方程式要配平。　

【例3】某溶液中仅含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的Fe粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________（填化学式）。

（2）往B得到的滤液中滴稀HCl，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有________，滤液中含有的溶质是________。

【分析】A所得到的滤渣加入稀盐酸有气泡产生，证明Fe过量，则AgNO₃和Cu(NO₃)₂必然完全反应。因Fe过量，滤渣中有：Fe、Cu、Ag，有关反应有Fe+ 2AgNO₃= Fe(NO₃)₂ +2Ag，Fe+ Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu；B所得滤液中加入稀HCl，有白色沉淀生成，证明滤液中有AgNO₃，说明Fe粉量不足，仅与部分AgNO₃反应。由于Cu比Ag活泼，故Fe先与AgNO₃反应，待AgNO₃没有了，Fe才会与Cu(NO₃)₂反应。还有AgNO₃时，Cu(NO₃)₂一定存在。

【答案】（1）Fe、Cu、Ag （2）Ag  AgNO₃，Cu(NO₃)₂，Fe(NO₃)₂

【点评】认识金属活泼顺序及盐之间的反应规律，再考虑反应物中的过量物从而分析题。

【例4】La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La₂O₃，对应的碱La(OH)₃难溶于水，而LaCl₃、La(NO₃)₃都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCl₃的是 （    ）

A．La+HCl        B．La₂O₃+ HCl      C．La(OH)₃+ HCl      D．BaCl₂+ La(NO₃)₃

【解析】本题所给信息是：La(OH)₃难溶于水、LaCl₃、La(NO₃)₃都易溶于水，根据复分解反应的条件可知：BaCl₂与La(NO₃)₃反应的产物中没有气体、沉淀或水生成，因此反应不能发生。

【答案】D

【例5】某校初中化学课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-八种离子，每瓶溶液里含有的四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)

【解析】甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH^-；则与之不能大量共存的H⁺肯定在乙溶液中；与H⁺不能大量共存的CO₃^2-肯定在甲溶液中；与CO₃^2-不能大量共存的Ag⁺、Ba²⁺肯定在乙溶液中；与Ag⁺不能共存的Cl^-肯定在甲溶液中，则NO₃^-属于乙溶液。因此乙瓶溶液中的离子应该是：H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-。

【答案】乙瓶溶液中的离子应该是：H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-。

【例6】如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO₄、NaOH、BaCl₂、FeCl₃四种物质中的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。试回答：

（1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是______________。

（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：__________________。

【解析】本题是一道以化工生产中的废水为载体的考查复分解反应的习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应的知识。

【答案】（1）A处河水的pH＞7，说明甲工厂排放的废水中含有NaOH，NaOH与CuSO₄、FeCl₃两溶液不能共存，因此，乙工厂排放的废水中含有的两物质是CuSO₄、FeCl₃。

（2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀，再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。