《酸和碱的中和反应》典例精析一

【例1】（2012年江苏淮安）小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是（   ）

A．矿泉水        B．雨水        C．橙汁        D．蔗糖水

【难度】易

【精析】本题考查了酸碱度与酸碱性强弱的关系。pH越小，酸性越强。

【答案】C

【例2】（2012年江苏扬州，3题）下列物质能与盐酸发生中和反应的是（   ）

A．硝酸银        B．氧化铜        C．石灰水       D．锌

【难度】中

【精析】本题考查了中和反应的定义及判断。只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。

【答案】C

【例3】下列几组物质中，相互能反应，且需要用指示剂来判断反应是否发生的是（    ）

A.二氧化碳与澄清石灰水           B.氢氧化钠溶液与稀盐酸

C.氢氧化铜与稀硫酸               D.铜与稀硫酸

【难度】中

【精析】A选项中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能反应且有现象，不需要用指示剂来判断反应是否发生。B选项中，氢氧化钠溶液与稀盐酸均是无色透明溶液，能反应，反应后的NaCl溶液也是无色透明的，无现象，要用指示剂确定反应是否发生。C选项中氢氧化铜是一种难溶性的碱，能与稀硫酸反应，蓝色固体逐渐消失，溶液慢慢变为蓝色，无需指示剂。铜与稀硫酸不能反应。

【答案】B

【例4】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（    ）

A.反应结束时溶液的溶质为NaCl

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na⁺和OH^-

D.该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子

【难度】中

【精析】本题考查了学生对中和反应实质的理解。氢氧化钠溶液中不仅存在Na⁺、OH^-，还有水分子。并且氢氧化钠溶液中存在的粒子种类也不是本实验所探究的最终目的。

【答案】C

【例5】（桂林）下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH      7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将             （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入                 中，理由是                                    。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为             （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显         色。

【难度】难

【精析】本题综合性较强，考查了学生对中和反应实质的理解，以及酸碱度的掌握情况。学生必需具有相关的识图能力。当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应物没有一种剩余，生成物氯化钠和水显中性。从图形分析可知，未滴入溶液体积时pH小于7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，当横坐标（滴入溶液体积）为5mL时，曲线上的点对应的纵坐标小于7，说明滴入的氢氧化钠溶液未将盐酸全部反应完，除了生成氯化钠和水，反应物盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl，显酸性，所以石蕊试液显示红色。

【答案】（1）等于 

（2）氢氧化钠溶液   盐酸   起始时溶液的pH小于7，显酸性

（3）NaCl 、 HCl     红