《酸和碱的中和反应》典例精析二

【例1】下列物质中，能与盐酸发生中和反应的是（　　）

A．Fe             B．Ba(NO₃)₂         C．Na₂CO₃          D．NaOH

【分析】应用中和反应的概念判断。能与盐酸发生中和反应的只能是碱，根据物质分类知识可知：A项是单质，B项是硝酸钡盐，C项是碳酸钠盐，只有D项是碱。

【答案】D

【点评】该题主要考查中和反应的概念以及物质分类的知识。

【例2】将等质量、同质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液，此时溶液显示（　　）

A ．无色　　　     B．紫色　　        　C．红色　　    　D．蓝色

【分析】盐酸和氢氧化钠溶液混合一定发生中和反应，那么是否是恰好完全中和呢？混合后的溶液显示何种性质呢？这些问题需要经过计算分析才能解答。盐酸与氢氧化钠反应的质量关系是：

　　　　　　　NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O

　　　　　　　 40    36.5

显然它们反应的质量比为40︰36.5，而题中所给的两种物质质量是一样多（即1︰1），那么混合反应后盐酸将剩余，溶液将呈酸性。

【答案】C

【点评】该题有一定的难度。不仅涉及酸碱盐的知识和中和反应的概念，还要正确理解题意。避免理解不深入、分析不完全，从而导致“中和反应发生后就得到中性溶液”的错误结论。

【例3】a.食醋、b.食盐水、c.石灰水三种溶液，它们的pH由大到小的顺序为（　　）

A．a、c、b         B．b、c、a          C．c、b、a       D．a、b、c

【分析】食醋的成分中含有醋酸，为酸性，pH<7；食盐水是中性，pH＝7；石灰水的成分是氢氧化钙，为碱性，pH>7。

【答案】C

【点评】要求学生认识一些日常生活中的物质的酸碱性等性质。

【例4】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，无明显现象发生。请设计一个实验，能通过可见现象，证明它们之间确实发生了反应。

【分析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为：NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O。可是反应过程中既没有颜色变化、又没有气泡和沉淀产生等明显现象，人们一般无法觉察到反应的发生。但这是一个中和反应，反应中溶液的酸碱性将发生变化，那么我们可以借助指示剂的颜色变化来判断反应是否发生。

【答案】方法一：反应前，在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，此时溶液将呈现红色。然后逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时或盐酸过量时，溶液将变为无色。

方法二：反应前，在稀盐酸里滴加几滴紫色石蕊溶液，此时溶液将呈现红色。然后逐滴加入氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时，溶液将变为紫色；氢氧化钠溶液过量，溶液将变为蓝色。

【点评】该题能给我们一些提示：化学反应并不都伴随着明显的现象，现象不明显的化学反应我们也可以设法将它们揭示出来。如该题中的反应我们还可以用其他方法进行揭示。

【例5】下列反应中，属于中和反应的是（　　）

A．Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O              B．CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

C．H₂SO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O         D．CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃ ↓＋H₂O

【分析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。这一概念告诉我们，反应物是酸和碱两类物质，生成物是盐和水两类物质。由题中四个选项的内容看，A、B、D三项中反应物都是氧化物与酸或与碱之间的反应，虽然生成物是盐和水，无疑都不是中和反应。

【答案】C

【点评】该题的正确解答，让我们清楚了中和反应的概念。在概念的理解中，要同时注意反应物和生成物两方面都要具备的条件，排除类似A、B、D项的干扰。

【例6】人体内的胃液在正常时含有一定量的胃酸，胃酸具有帮助消化的作用。但是，如果饮食过量，胃会分泌出大量的胃酸，反而造成消化不良。下列物质中，可作为治疗胃酸过多的药物是（　　）

A．Mg(OH)₂         B．CaO          C．NaOH        D．NaCl

【分析】应清楚，胃酸的主要成分是盐酸。盐酸有腐蚀性，过多后会对胃壁造成危害，使人感觉疼痛。要减轻或消除此现象，应将过多的盐酸消除掉。题中提供的A、B、C、D四种物质，除D中食盐不能与盐酸反应外，其余都可以。但是，B、C中的两种物质本身对人体就具有腐蚀性；而氢氧化镁是不溶性碱，可以中和盐酸，又不对人体产生危害。

【答案】A

【点评】题目的内容，让学生了解到了中和反应在实际中的应用。同时又使学生明白知识的应用还要结合具体的情况，要全面地考虑问题，不可以简单从事。

【例7】某溶液的pH为0，则该溶液（　　）

A．是中性溶液　　　　　　　　　   B．是酸性溶液

C．是碱性溶液　　　　　　　　   　D．无法测定其酸碱性

【分析】根据溶液pH的意义，pH<7，溶液呈酸性，0显然小于7。

【答案】B

【点评】本题目的是使学生真正理解pH的意义。

【例8】测定溶液pH的最简单的方法是使用__________。测定时，将pH试纸放在表面皿上，用_________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后将显示颜色和_____________作对比，便可知溶液的pH。

【分析】测定溶液pH的最简单的方法就是使用人们事先用酸碱指示剂做成的pH试纸。测定时，一般用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，pH试纸一般会发生颜色变化；然后将变色的pH试纸与试纸盒上的比色卡作对比，看颜色与哪一值相近，从而得出溶液的pH。

【答案】pH试纸　　玻璃棒　　pH试纸　　比色卡

【点评】该题较详细地介绍了实验室测定溶液pH的最简单方法，让学生学会正确地使用pH试纸。

【例9】土壤的酸碱性会影响农作物的生长。现有一块显微酸性的土壤，参照下表中提供的作物种植最适宜的pH范围，可以判断出该地区最不适宜种植的作物是（　　）

A．茶树　　　      B．油菜　　  　C．西瓜　　   　D．甘草

【分析】土壤显微酸性，即pH<7，很显然，适宜在碱性（pH>7）土壤里生长的植物是最不适宜的。由表中提供的资料信息可以看出，只有甘草最适宜在偏碱性的土壤中生长。

【答案】D

【点评】本题目的是让学生认识到，了解溶液酸碱度的意义在实际生产中有着广泛的应用。