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《溶解度》典例精析二

作者：来源：发布时间：2018年07月01日点击数：

【例1】在温度为20 ℃时，某物质的饱和溶液一定是（　　）

A．浓溶液　　　　 B．含100 g溶剂的溶液

C．稀溶液　　　　 D．溶解该溶质的量不能继续增大的溶液

【错解】本题常见的错误是错选A，误认为饱和溶液里一定有大量溶质，也就是说，认为是浓溶液，其实则不然，例如：Ca(OH)₂的饱和溶液，溶质Ca(OH)₂的含量就比较少，属于稀溶液。

【解析】本题主要考查饱和溶液的概念与浓溶液、稀溶液的区别。饱和溶液指一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，根据概念，可知D正确；在饱和溶液中并未指出溶剂的量，故B错误；饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它与溶液的浓和稀没有必然的联系，故A、C都错误。

【答案】D

【例2】指出下列说法的错误之处：

（1）通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。

（2）将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6 g。

（3）20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

（4）20 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液里溶解了24 g硝酸钾，其溶解度为24 g。

【解析】以上叙述主要错误表现在：（1）没有理解影响固体溶解度的因素；（2）没有指明温度；（3）溶解度单位不明确；（4）溶剂的量不是100 g，而是溶液量为100 g。

【答案】（1）振荡和搅拌只能加快固体物质溶解的速率，而不能增大其溶解度。（2）没有指明一定的温度。（3）没有单位（g）。（4）溶解度是指溶剂的质量为100 g，而不是饱和溶液为100 g。

【例3】某温度时，把20 g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾固体4 g，在该温度下，硝酸钾的溶解度是（　　）

A．16 g　　　B．20 g C．25 g D．无法计算

【解析】从溶液的知识得知，溶液由溶质、溶剂组成。当溶液被蒸干，得到的固体就是溶质。溶剂的质量为20 g-4 g=16 g，因此得到16 g的水中溶解了4 gKNO₃固体成为饱和溶液，根据溶解度的定义，可求出答案。

【答案】C

【例4】一定温度时，密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5 g食盐晶体。经过一段时间后，（）

A．饱和溶液的质量增大　　　B．饱和溶液的浓度增大

C．晶体的质量不变　　　　　D．晶体的质量减小

【解析】一定温度时，密闭容器里的食盐饱和溶液中，由于水分不蒸发、温度不改变，加入5 g食盐晶体不能继续溶解，因此溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，密度，浓度等都不变。

【答案】C

【例5】温室下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是（　　）

A．加水前一定是饱和溶液　　　　 B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液　　　　 D．加水后可能是饱和溶液

【解析】此题要求判断溶液的饱和性，关键在于明了判断的标准。要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入NaCl固体，有固体未溶，说明原溶液为不饱和溶液，现溶液为饱和溶液；再加入水后，剩余固体全部溶解，这时的溶液有两种可能：恰好为饱和溶液或不饱和溶液。

【答案】A D

【例6】能证明某KNO₃溶液在20 ℃时已达到饱和状态的叙述是（　　）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有KNO₃晶体析出

C．取少量该溶液，升温后无KNO₃晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO₃晶体，晶体不再溶解

【解析】此题要求判断溶液的饱和性，关键在于明了判断的标准。要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质固体存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下此溶质的饱和溶液。需要指出的是，判断是否饱和的过程中，温度、溶剂的量不能改变。

【答案】D

【例7】KNO₃在20 ℃时的溶解度为31.6 g，现在把40 g KNO₃放入100 g水中，则此时KNO₃溶液的质量为（　　）

A．31.6 g B．140 g

C．131.6 g D．71.6 g

【解析】KNO₃在20 ℃时的溶解度为31.6 g，是指20 ℃时在100 g水中最多能溶解31.6 gKNO₃。在此温度下，40 g KNO₃放入100 g水中只能溶解31.6 g，则溶液的质量为131.6 g。