《溶解度》典例精析二
【例1】在温度为20 ℃时,某物质的饱和溶液一定是( )
A.浓溶液 B.含100 g溶剂的溶液
C.稀溶液 D.溶解该溶质的量不能继续增大的溶液
【错解】本题常见的错误是错选A,误认为饱和溶液里一定有大量溶质,也就是说,认为是浓溶液,其实则不然,例如:Ca(OH)2的饱和溶液,溶质Ca(OH)2的含量就比较少,属于稀溶液。
【解析】本题主要考查饱和溶液的概念与浓溶液、稀溶液的区别。饱和溶液指一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,根据概念,可知D正确;在饱和溶液中并未指出溶剂的量,故B错误;饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,它与溶液的浓和稀没有必然的联系,故A、C都错误。
【答案】D
【例2】指出下列说法的错误之处:
(1)通过振荡和搅拌,可使固体物质的溶解度增大。
(2)将31.6 g硝酸钾放入100 g水中,形成硝酸钾饱和溶液,其溶解度为31.6 g。
(3)20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。
(4)20 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液里溶解了24 g硝酸钾,其溶解度为24 g。
【解析】以上叙述主要错误表现在:(1)没有理解影响固体溶解度的因素;(2)没有指明温度;(3)溶解度单位不明确;(4)溶剂的量不是100 g,而是溶液量为100 g。
【答案】(1)振荡和搅拌只能加快固体物质溶解的速率,而不能增大其溶解度。(2)没有指明一定的温度。(3)没有单位(g)。(4)溶解度是指溶剂的质量为100 g,而不是饱和溶液为100 g。
【例3】某温度时,把20 g饱和硝酸钾溶液蒸干,得到硝酸钾固体4 g,在该温度下,硝酸钾的溶解度是( )
A.16 g B.20 g C.25 g D.无法计算
【解析】从溶液的知识得知,溶液由溶质、溶剂组成。当溶液被蒸干,得到的固体就是溶质。溶剂的质量为20 g-4 g=16 g,因此得到16 g的水中溶解了4 gKNO3固体成为饱和溶液,根据溶解度的定义,可求出答案。
【答案】C
【例4】一定温度时,密闭容器里的食盐饱和溶液中,加入5 g食盐晶体。经过一段时间后,( )
A.饱和溶液的质量增大 B.饱和溶液的浓度增大
C.晶体的质量不变 D.晶体的质量减小
【解析】一定温度时,密闭容器里的食盐饱和溶液中,由于水分不蒸发、温度不改变,加入5 g食盐晶体不能继续溶解,因此溶液中溶质、溶剂、溶液的质量,密度,浓度等都不变。
【答案】C
【例5】温室下,向一定质量的NaCl溶液中加入10 gNaCl固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10 g水后,剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
【解析】此题要求判断溶液的饱和性,关键在于明了判断的标准。要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。室温下,向一定质量的NaCl溶液中加入NaCl固体,有固体未溶,说明原溶液为不饱和溶液,现溶液为饱和溶液;再加入水后,剩余固体全部溶解,这时的溶液有两种可能:恰好为饱和溶液或不饱和溶液。
【答案】A D
【例6】能证明某KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数变小
B.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有KNO3晶体析出
C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出
D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解
【解析】此题要求判断溶液的饱和性,关键在于明了判断的标准。要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的溶质固体存在,如有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是该温度下此溶质的饱和溶液。需要指出的是,判断是否饱和的过程中,温度、溶剂的量不能改变。
【答案】D
【例7】KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g,现在把40 g KNO3放入100 g水中,则此时KNO3溶液的质量为( )
A.31.6 g B.140 g
C.131.6 g D.71.6 g
【解析】KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g,是指20 ℃时在100 g水中最多能溶解31.6 gKNO3。在此温度下,40 g KNO3放入100 g水中只能溶解31.6 g,则溶液的质量为131.6 g。
【答案】C
【例8】60 ℃时,50 g水中溶解10 g氢氧化钡恰好达到饱和,则氢氧化钡属于( )
A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.无法判断
【解析】比较物质的溶解能力,要在同一条件下进行,即20 ℃时,固体物质的溶解度,题目给定的温度为60 ℃,所以无法判断。
【答案】D
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