《溶解度》典例精析一

第一课时

【例题1】室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(     )

A．加水后一定是不饱和溶液                B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液                  D．加水前一定是饱和溶液

【难度】中

【精析】本题考查的是理解饱和、不饱和溶液的含义。加水前，该溶液一定是饱和溶液，因为有固体剩余；加水后固体全部溶解，有可能是饱和溶液了，也有可能是不饱和溶液。

【答案】D

【例题2】室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（     ）

A．加一定量的水                     B．加入少量硝酸钾晶体

C．略降低温度                       D．室温时，蒸发少量水

【难度】中

【精析】本题考查的是饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和硝酸钾溶液继续加硝酸钾晶体无法溶解，降温或蒸发水份都会有晶体析出；而不饱和硝酸钾溶液无此现象。

【答案】A

【例题3】下列叙述中正确的是（    ）

A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大

C．一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液

D．一定温度下，一定量溶剂中，饱和溶液不能溶解任何溶质

【难度】中

【精析】当某饱和溶液降温析出晶体后，该溶液一定不能继续溶解相应的溶质，因此它一定是饱和溶液，故A正确。饱和溶液与不饱和溶液的根本区别就在于能否继续溶解相应的溶质，与溶液质量的大小、溶液中含有溶质的多少无关，故B、C错误；某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，故D错误。

【答案】A

【例题4】将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（　　）

A．加入硝酸钾　　B．升高温度　　C．降低温度　　D．蒸发溶剂

【难度】中

【精析】本题考查的是饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。当温度升高时，在一定量的溶剂里，硝酸钾溶解的量会增大，因此，升高温度可使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液。

【答案】B

【例题5】某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾的实验，记录的数据如下：

（1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，实验2得到的溶液是________溶液，实验3得到的溶液是________溶液。

（2）该温度下100g水中最多溶解KNO₃的质量是__________。

（3）请你推测第4次实验时所得溶液的质量是__________。

【难度】中

【精析】根据表中数据可以看出，第1、2次实验所加入的硝酸钾均全部溶解，而第3次实验加入的120g硝酸钾只溶解了210g-100g=110g，说明在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，此时溶液已处于饱和状态，所以在第4次加入140g硝酸钾时，也只能溶解110g，所得溶液质量仍为110g+100g=210g。

【答案】（1）不饱和；不饱和；饱和；（2）110g；（3）210g

第二课时

【例题1】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为__________。

（2）若要配制20℃时的饱和溶液68g，则需氯化钠________，水________。

【难度】中

【精析】本题考查对固体溶解度含义的理解。“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”这句话的含义为在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。而对于一定温度下的某物质的饱和溶液来说，它所含的溶质、溶剂与溶液三者之间的质量比是固定的，与溶液的多少无关。据此可进行求算。

【答案】（1）36:100:136　　（2）18g　　50g

【例题2】已知在101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：S(M，20℃)=0.023L/LH₂O，S(N，40℃)=0.023L/LH₂O 。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（　　）

A．S(M)＜S(N)     B．S(M)＝S(N)    C．S(M) ＞S(N)     D．无法比较

【难度】中

【精析】气体溶解度随温度的升高而减小，故M在30℃时的溶解度小于0.023；N在30℃时的溶解度大于0.023。

【答案】A

【例题3】一定温度下，向下图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅   

B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深   

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深    

D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

【难度】中

【精析】本是考查了固体溶解度的影响因素及溶液状态的判断。由于温度不变，所以溶质的溶解度不变；加入一定量水后仅有部分晶体溶解，所得溶液中溶质、溶剂质量都增加且溶液仍为该温度时的饱和溶液，所以溶液的颜色不变。

【答案】D

【例题4】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 （　　）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大

C．将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

【难度】中

【精析】本题考查了溶解度曲线知识的应用。比较物质溶解度大小要指明温度，故A错误；甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；t₁℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

【答案】D

【例题5】根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）       时，b、c两种物质的溶解度相等；

（2）t₂℃时，将等质量的a、b、c加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小为      　　    ；

（3）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是             （填序号）；

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变[

C．溶质的质量一定变大

D．该饱和溶液还可以溶解其它物质

（4）t₂℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为         ；

（5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用        结晶的方法。

【难度】难

【精析】本题考查了溶解度曲线知识的应用。（1）曲线的交点表示该温度时两物质的溶解度相等；（2）溶解度越小，等质量溶质形成饱和溶液所需水的量越多，所以形成溶液的质量c＞a＞b ；（3）温度越高，b物质的溶解度越大，把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有三种：加b物质、蒸发溶剂或降温。而降温法溶液中溶质、溶剂、溶液的质量都不变，故B正确；而饱和的b溶液只是该温度时不能继续溶解b物质，还能溶解其它物质，故D也正确； （4）t₂℃时，b物质的溶解度为50g，所以50g水最多只能溶解25g b物质；（5）b的溶解度受温度影响变化较大，而a的溶解度受温度影响变化不大，所以用降温结晶法。

【答案】（1）t₁ ℃（2）c＞a＞b （3）BD （4）75g（5） 降温（或冷却热饱和溶液）