饱和溶液、不饱和溶液与溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.判断方法
继续加入少量该溶质,看能否溶解。不能继续溶解该溶质的溶液,为该温度下该溶质的饱和溶液;能继续溶解该溶质的溶液,为该温度下该溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
(1)Ca(OH)2和气体等除外,因为它们的溶解度随温度升高而降低;
(2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发(增加)溶剂。
3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
(1)饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
(2)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
4.溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解;
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;
溶解没有明显吸放热现象:如NaCl溶解。
二、溶解度
1.固体的溶解度
(1)固体溶解度的含义
定义:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度;②标准:100 g溶剂;③状态:达到饱和;④质量:溶解度的单位为克。
(2)影响固体溶解度的因素
①溶质、溶剂的性质(种类);
②温度。
(3)溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3;
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;
极少数物质的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义
在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素
①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)。
3.混合物的分离
(1)过滤法:从可溶物中分离难溶物;
(2)结晶法:分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:①蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐);②降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)。
很有帮助 | 一点没用 | 马虎还行 | 点错路过 | 继续努力 |
- 上一篇:《溶解度》典例精析二
- 下一篇:九年级化学精编导学练9.2《溶解度》
相关文章
-
没有相关内容