饱和溶液、不饱和溶液与溶解度

一、饱和溶液与不饱和溶液

1．判断方法

继续加入少量该溶质，看能否溶解。不能继续溶解该溶质的溶液，为该温度下该溶质的饱和溶液；能继续溶解该溶质的溶液，为该温度下该溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

（1）Ca(OH)₂和气体等除外，因为它们的溶解度随温度升高而降低；

（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发（增加）溶剂。

3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

（1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

4．溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解；

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解；

溶解没有明显吸放热现象：如NaCl溶解。

二、溶解度

1．固体的溶解度

（1）固体溶解度的含义

定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位为克。

（2）影响固体溶解度的因素

①溶质、溶剂的性质（种类）；

②温度。

（3）溶解度曲线

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；

极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)₂。

2．气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义

在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素

①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。

3．混合物的分离

（1）过滤法：从可溶物中分离难溶物；

（2）结晶法：分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO₃）。