从三个方面充分认识Na2O2的性质

1．从元素化合价角度分析Na₂O₂的性质

2．强氧化性的五个表现

3．在分析Na₂O₂与其他溶液的反应时，一定不能忽略其溶液的强碱性。

对点专练

1．将Na₂O₂分别投入到含有下列离子的溶液中，按要求回答问题：

①S^2－　②SO₃^2-　③HCO₃^-　④Fe^2＋　⑤CO₃^2-

⑥SO₄^2-　⑦CH₃COO^－　⑧NH₄⁺

(1)离子浓度明显减小的是________。

(2)离子浓度明显增大的是________。

(3)离子浓度基本不变的是________。

答案：(1)①②③④⑧　(2)⑤⑦　(3)⑥

2．比较下列四组反应，回答下列问题：

一组：①Na₂O₂＋CO₂　②Na₂O₂＋SO₂

二组：③Na₂O₂＋FeCl₃(溶液)　④Na₂O₂＋FeCl₂(溶液)

三组：⑤SO₂通入品红溶液中，加热　⑥Na₂O₂加入品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na₂O₂固体加入紫色石蕊试液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？

答案：(1)①2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

②Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄

(2)现象：③有红褐色沉淀生成，④生成灰绿色沉淀，最后变为红褐色，二者均有气泡放出，④中气体明显少于③中气体。原因：③中Na₂O₂与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O₂产生，FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃，Fe(OH)₃是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe^2＋具有强还原性，易被Na₂O₂氧化并生成Fe(OH)₃，但中间产物为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物为灰绿色。

(3)现象：⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因：SO₂的漂白性不稳定，具有可逆性，Na₂O₂的漂白性是因其具有强氧化性，不可逆。

(4)现象：⑦溶液变蓝；⑧溶液先变蓝后褪色。原因：Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na₂O₂又有漂白性。