从四个角度理解Na2O2与CO2、H2O的反应

1.从氧化还原的角度

(1)Na2O2H2OCO2反应均有O2生成,在反应中Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性,H2OCO2在此反应中既不是氧化剂,也不是还原剂。

(2)2 molNa2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol O2,转移2 mol的电子。

2.从物质的量的角度

(1)2 molNa2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 molO2,消耗2 molH2O2 molCO2

(2)CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2,则气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2,且等于生成氧气的体积。

3.从先后顺序的角度

Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时,Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3CO2反应完后,剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH

4.从质量的角度

1 mol Na2O2与足量CO2H2O分别完全反应时相当于吸收了28  g CO2  g H2

对点专练

3200 ℃时,11.6 g CO2H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6  g,则原混合气体的总物质的量是(  )

A0.125 mol       B0.25 mol

C0.5 mol             D1 mol

解析:C。由质量守恒定律知,生成的O2

m(O2)11.6 g3.6 g8.0 gn(O2)0.25 mol

由关系式2CO2O2 2H2OO2

混合气体的总物质的量为:n2n(O2)0.25 mol×20.5 mol

4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14  g,反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )


二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

0.5 mol


NA

B


53 g

0.5 mol

C


53 g

NA

D

11.2 L

0.5 mol


解析:B。设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加14 g时,参与反应二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y

2Na2O22CO2===2Na2CO3O2 Δm

2 mol    2 mol           56 g

 x          y      14 g

解之得x0.5 moly0.5 mol

m(Na2CO3)0.5 mol×106 g/mol53 g

因常温常压下发生的反应,1 mol 二氧化碳的体积>11.2 L;由化学方程式可以知道,0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,其作用各占一半,故转移电子为0.5 mol×1/2×20.5 mol,即有0.5NA个电子转移,所以选B



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