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中学化学常见的物质除杂表格总结大全

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

除杂质的方法

1

N2

O2

灼热的铜丝网

洗气 2Cu+O2=2CuO

2

CO2

H2S

硫酸铜溶液

洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2

3

CO

CO2

石灰水或烧碱液

洗气CuO+CO=Cu+CO2

4

CO2

HCl

饱和小苏打溶液

洗气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

5

H2S

HCl

饱和NaHS溶液

洗气 NaHS+HCl=NaCl+H2S

6

SO2

HCl

饱和NaHSO3溶液

洗气 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2

7

Cl2

HCl

饱和NaCl溶液

洗气  用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶

8

CO2

SO2

饱和小苏打溶液

二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了。

9

碳粉

MnO2

浓盐酸

加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10

MnO2

碳粉

-----------

1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2

2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)

3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe

11

碳粉

CuO

盐酸或硫酸

过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

 

12

Al2O3

Fe2O3

NaOH溶液(过量),再通CO2

过滤、加热固体

13

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

因为氧化铝是两性氢氧化物,所以可以和氢氧化钠溶液反应

14

Al2O3

SiO2

盐酸  NH3·H2O

过滤、加热固体

15

SiO2

ZnO

盐酸

过滤

16

CuO

ZnO

NaOH溶液

过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 

17

BaSO4

BaCO3

稀硫酸

过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2

18

NaOH

Na2CO3

Ba(OH)2溶液(适量)

过滤

19

NaHCO3

Na2CO3

通入过量CO2

------

20

Na2CO3

NaHCO3

-------

加热2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2

21

NaCl

NaHCO3

盐酸

蒸发结晶

22

NH4Cl

(NH4)2SO4

Ba Cl2溶液(适量)

过滤

23

FeCl3

FeCl2

通入过量Cl2

----- Cl2+2FeCl2=2FeCl3

24

FeCl3

CuCl2

铁粉、Cl2

过滤

25

FeCl2

FeCl3

铁粉

过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

26

Fe(OH)3胶体

FeCl3

(半透膜)

渗析

27

CuS

FeS

稀盐酸或稀硫酸

过滤FeS+2H+==Fe2++H2S↑

28

I2

NaCl

------

升华

29

NaCl

NH4Cl

-------

固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl

30

KNO3

NaCl

蒸馏水

重结晶

31

乙烯

SO2、H2O

碱石灰

洗气

32

乙烷

乙烯

溴水

洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

33

溴苯

稀NaOH溶液

加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

34

硝基苯

NO2

稀NaOH溶液

加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液

35

甲苯

苯酚

NaOH溶液

加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

36

乙醛

乙酸

饱和Na2CO3溶液

—加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏

37

乙醇

新制生石灰

蒸馏

38

苯酚

NaOH溶液、CO2

分液

39

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na2CO3溶液

分液

40

溴乙烷

乙醇

蒸馏水

分液 用水

41

肥皂

甘油

食盐

加入NaCl,发生盐析进行过滤

42

葡萄糖

淀粉

(半透膜)

加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)

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很有帮助 一点没用 马虎还行 点错路过 继续努力
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