中学化学常见的物质除杂表格总结大全

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

除杂质的方法

1

N₂

O₂

灼热的铜丝网

洗气 2Cu+O₂=2CuO

2

CO₂

H₂S

硫酸铜溶液

洗气 NaHCO₃+H₂S=NaHS+H₂O+CO₂↑

3

CO

CO₂

石灰水或烧碱液

洗气CuO+CO=Cu+CO₂

4

CO₂

HCl

饱和小苏打溶液

洗气 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

5

H₂S

HCl

饱和NaHS溶液

洗气 NaHS+HCl=NaCl+H₂S

6

SO₂

HCl

饱和NaHSO₃溶液

洗气 NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑

7

Cl₂

HCl

饱和NaCl溶液

洗气  用饱和食盐水，HCl易溶而Cl₂不溶

8

CO₂

SO₂

饱和小苏打溶液

二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃，所以降温到-10到-78之间，二氧化硫液化，两种物质就分离了。

9

碳粉

MnO₂

浓盐酸

加浓盐酸MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

10

MnO₂

碳粉

-----------

1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O₂=CO₂

2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO₂↑(条件:高温)

3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe₂O₃=3CO₂↑+ 4Fe

11

碳粉

CuO

盐酸或硫酸

过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

12

Al₂O₃

Fe₂O₃

NaOH溶液（过量），再通CO₂

过滤、加热固体

13

Fe₂O₃

Al₂O₃

NaOH溶液

因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应

14

Al₂O₃

SiO₂

盐酸  NH_3·H₂O

过滤、加热固体

15

SiO₂

ZnO

盐酸

过滤

16

CuO

ZnO

NaOH溶液

过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 

17

BaSO₄

BaCO₃

稀硫酸

过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2

18

NaOH

Na₂CO₃

Ba（OH）₂溶液（适量）

过滤

19

NaHCO₃

Na₂CO₃

通入过量CO₂

------

20

Na₂CO₃

NaHCO₃

-------

加热2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2

21

NaCl

NaHCO₃

盐酸

蒸发结晶

22

NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄

Ba Cl₂溶液（适量）

过滤

23

FeCl₃

FeCl₂

通入过量Cl₂

----- Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

24

FeCl₃

CuCl₂

铁粉、Cl₂

过滤

25

FeCl₂

FeCl₃

铁粉

过滤Cu+2FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂

26

Fe(OH)₃胶体

FeCl₃

（半透膜）

渗析

27

CuS

FeS

稀盐酸或稀硫酸

过滤FeS+2H+==Fe2++H2S↑

28

I₂

NaCl

------

升华

29

NaCl

NH₄Cl

-------

固体的话直接加热NH₄Cl=NH₃+HCl

30

KNO₃

NaCl

蒸馏水

重结晶

31

乙烯

SO₂、H₂O

碱石灰

洗气

32

乙烷

乙烯

溴水

洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

33

溴苯

溴

稀NaOH溶液

加入氢氧化钠2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O分液

34

硝基苯

NO₂

稀NaOH溶液

加入氢氧化钠2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ +H₂O分液

35

甲苯

苯酚

NaOH溶液

加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H₂O分液

36

乙醛

乙酸

饱和Na₂CO₃溶液

—加饱和碳酸钠2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+ H₂O + CO₂蒸馏

37

乙醇

水

新制生石灰

蒸馏

38

苯酚

苯

NaOH溶液、CO₂

分液

39

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na₂CO₃溶液

分液

40

溴乙烷

乙醇

蒸馏水

分液 用水

41

肥皂

甘油

食盐

加入NaCl，发生盐析进行过滤

42

葡萄糖

淀粉

（半透膜）

加入稀硫酸水解C₆H₁₀O₅（淀粉）+H₂O=C₆H₁₂O₆（葡萄糖）