元素金属性、非金属性强弱比较
金属性比较 | 本质 | 原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关) |
判断方法 | ①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强 | |
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 | ||
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强 | ||
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 | ||
⑤若Xn++Y―→X+Ym+,则Y比X的金属性强 | ||
⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强 | ||
非金属性比较 | 本质 | 原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关) |
判断方法 | ①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 | |
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强 | ||
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强 | ||
④元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强 |
[典型例题]
1.X、Y两种元素的原子最外层都有7个电子。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
解析:选D 最外层电子数相同的元素,原子半径越大,非金属性越弱,因此A项说明X的非金属性比Y弱;B项,气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作用力的大小,而不能反映元素非金属性(化学性质)的强弱;C项说明Y的非金属性比X强。
2.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素的单质的密度和熔点
B.比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量
C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液
D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH
解析:选D 单质的密度和熔点为物理性质,不能作为判断金属性的依据,A项错误;摩尔质量的大小与元素的金属性强弱无关,不能作为判断依据,B项错误;镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜,阻止镁、铝与水的反应,C项错误;利用同浓度Mg2+与Al3+水解后溶液的酸性强弱,可以判断金属性强弱,D项正确。
3.下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与稀盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
解析:选B A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨,MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3<H2SO4,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸能否反应可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
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