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元素金属性、非金属性强弱比较

 

金属性比较

本质

原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)

判断方法

在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强

单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强

单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强

最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强

XnYXYm,则YX的金属性强

元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强

非金属性比较

本质

原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)

判断方法

H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强

单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强

最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强

元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强

 

 

[典型例题]

1XY两种元素的原子最外层都有7个电子。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(  )

AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多

BX的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

CY的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来

DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

解析:D 最外层电子数相同的元素,原子半径越大,非金属性越弱,因此A项说明X的非金属性比Y弱;B项,气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作用力的大小,而不能反映元素非金属性(化学性质)的强弱;C项说明Y的非金属性比X强。

2.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(  )

A.比较这两种元素的单质的密度和熔点

B.比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量

C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液

D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH

解析:D 单质的密度和熔点为物理性质,不能作为判断金属性的依据,A项错误;摩尔质量的大小与元素的金属性强弱无关,不能作为判断依据,B项错误;镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜,阻止镁、铝与水的反应,C项错误;利用同浓度Mg2Al3水解后溶液的酸性强弱,可以判断金属性强弱,D项正确。

3.下列实验不能达到实验目的的是(  )

选项

实验操作

实验目的

A

Cl2Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2AlCl3溶液中分别通入氨

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定相同物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

FeCu分别与稀盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

 

 

解析:B A项,Cl2Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2AlCl3溶液中分别通入氨,MgCl2AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3<H2SO4,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D项,利用FeCu与稀盐酸能否反应可判断出FeCu的金属性强弱。


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