元素金属性、非金属性强弱比较

[典型例题]

1．X、Y两种元素的原子最外层都有7个电子。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来

D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

解析：选D　最外层电子数相同的元素，原子半径越大，非金属性越弱，因此A项说明X的非金属性比Y弱；B项，气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作用力的大小，而不能反映元素非金属性(化学性质)的强弱；C项说明Y的非金属性比X强。

2．研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(　　)

A．比较这两种元素的单质的密度和熔点

B．比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量

C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液

D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH

解析：选D　单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性的依据，A项错误；摩尔质量的大小与元素的金属性强弱无关，不能作为判断依据，B项错误；镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C项错误；利用同浓度Mg^2＋与Al^3＋水解后溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，D项正确。

3．下列实验不能达到实验目的的是(　　)

解析：选B　A项，Cl₂、Br₂分别与H₂反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入氨，MgCl₂与AlCl₃均生成相应的沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH，根据pH可判断出Na₂CO₃与Na₂SO₄水解程度的大小，即判断出酸性H₂CO₃<H₂SO₄，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸能否反应可判断出Fe、Cu的金属性强弱。