《化学反应的速率和限度》典例精析二

1．下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（　　）

A．增大反应物的量             B．增大压强

C．升高温度                   D．使用催化剂

【解析】增大反应物的量不一定改变反应物的浓度（如加入的是某种固体反应物），反应速率不一定增大，故A不正确；增大压强的方法有很多，如缩小容器体积、充入气体等，此时，气体的浓度可能改变，也可能不改变，不能说增大压强反应速率一定增大，故B不正确；无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都会加快反应速率；故C正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，故催化剂不一定增大反应速率，故D不正确。

【答案】C

2．向100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．硫酸钾溶液             B．氢氧化钠（固体）

C．碳酸钠（固体）         D．水

【解析】此反应的离子方程式为Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，因为锌是固体，要在一定温度下减缓反应速率，应该采用降低浓度的方法。降低H^＋浓度的方法有两种：一种是加入一种能与H^＋反应的物质，如加入碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与H^＋反应生成二氧化碳气体，使H^＋浓度降低，反应速率减慢，但由于消耗H^＋，从而使产生H₂的总量减少，不符合题意；另一种方法是加水稀释，既可以降低H^＋浓度，使反应速率减慢，又不改变H^＋的总量，使产生氢气的总量保持不变；加入硫酸钾溶液与加入水的作用是相同的。

【答案】A、D

3．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

【解析】影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件，所以C项速率最小。A项中Mg与HNO₃不会产生氢气，B、D两项中只比较c(H^＋)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H^＋)大于盐酸，D项符合题意。

【答案】D

4．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（　　）

A．20 mL 3 mol·L^－1的X溶液         B．20 mL 2 mol·L^－1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L^－1的X溶液         D．10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

【解析】由题意可知，四种情况盐酸的量相同，则起始时X的浓度最大者反应速率最大，由于四种情况溶液的体积均为50 mL，所以加入的X的物质的量最大者，浓度即为最大，无需计算，观察即得：n(X)_A>n(X)_B＝n(X)_C>n(X)_D。

【答案】A

5．对已达平衡的下列反应，减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。故C项正确。

【答案】C

6．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是（　　）

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。

【答案】B

7．在一定量的密闭容器中进行反应： 。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO₂为0.4 mol·L^－1、O₂为0.2 mol·L^－1

B．SO₂为0.25 mol·L^－1

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^－1

D．SO₃为0.40 mol·L^－1

【解析】本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：①可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；②可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。

对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO₃的浓度应小于0.40 mol·L^－1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO₂的浓度应小于0.4 mol·L^－1，O₂的浓度应小于0.2 mol·L^－1；由反应的量的关系可知：c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1，因此两者不可能同时均为0.15 mol·L^－1

【答案】B

8．一定温度下，反应达到平衡的标志是（　　）

A．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂

【解析】在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。

A项中生成A₂是逆反应，生成AB是正反应。显然v_正＜v_逆，没有达到平衡。B项中压强不随时间的变化而变化，不能说明反应混合物中A₂、B₂和AB的浓度是否保持一定，v_正是否等于v_逆。该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态。C项表明v_正＝v_逆，反应已达到平衡状态。D项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A₂和B₂的物质的量之比始终为1︰1。

【答案】C