《化学键》典例精析二

1．下列叙述不正确的是（　　）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子（如电子、原子核）间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。

【答案】B

2．已知A、B是短周期元素（除第1周期），它们可化合成离子化合物A_mB_n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（　　）

A．a＋8－m－n                B．a＋16－m－n

C．a－m－n                   D．a－18＋m＋n

【答案】D

【点拨】由题意知，A元素形成阳离子_aA^n＋，B元素形成阴离子_bB^m－（其中b为B的原子序数）。①若A、B均在第2周期，a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第3周期，a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第2周期，B元素在第3周期，则a－n＝2，b＋m＝18，得到b＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第3周期，B元素在第2周期，有a－n＝10，b＋m＝10，则b＝a－m－n，对应C项成立。故选D。

3．下列说法正确的是（　　）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子健，B错误；由CaCl₂的电子式可以看出，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，因此答案选D。

【答案】D

4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．晶体可溶于水                      B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                      D．熔融状态能导电

【解析】化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故D正确。对于A可溶于水，共价化合物也有此性质，如HCl、乙酸等，故A不正确。具有较高熔点的，也可能为SiO₂等共价化合物及金刚石等单质，故B不正确。水溶液能导电的，可能是共价化合物，如硫酸等，故C不正确。

【答案】D

5．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤                            B．④⑥⑦

C．①④③                            D．②③⑤

【解析】含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃是共价化合物，第ⅠA族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH₄Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。④⑥⑦正确。

【答案】B

6．下列说法中正确的是（　　）

①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物

③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性

④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程

A．都正确        B．①②④         C．③④         D．①②

【解析】①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O₂和O₃、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。当O₂和O₃或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。

【答案】C

7．下列说法正确的是（　　）

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子一定是阳离子

【解析】本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如H₂，所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO，故D项错误。

【答案】A

8．下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）

A．NaCl和HNO₃                     B．H₂O和NH₃

C．CaF₂和CsCl                      D．CCl₄和Na₂O

【解析】B中均为共价键，C中均为离子键，A中NaCl、D中Na₂O为离子键，而A中HNO₃、D中CCl₄为共价键。

【答案】AD

9．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．KBr          B．NaOH          C．HBr          D．NH₄Cl

【解析】该题貌似考查的是化合物中的化学键存在，实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含共价键。而共价化合物中只含有共价键。KBr只有离子键。NaOH既有离子键也有共价键。HBr只有共价键。NH₄Cl既有离子键，也有共价键。

【答案】BD

10．下列大小关系正确的是（　　）

A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

C．熔沸点：CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄

D．氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

【解析】稳定性与化学键的强弱有关，化学键强弱与原子半径有关，熔沸点与分子间的作用力有关，对组成和结构相似的分子，分子间作用力与相对分子质量有关；氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。

【答案】AD