《化学键》典例精析二
1.下列叙述不正确的是( )
A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确,失去电子→形成阳离子→半径减小,得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。
【答案】B
2.已知A、B是短周期元素(除第1周期),它们可化合成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-m-n D.a-18+m+n
【答案】D
【点拨】由题意知,A元素形成阳离子aAn+,B元素形成阴离子bBm-(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第2周期,a-n=2,b+m=10,则b=a+8-m-n,对应A项成立;②若A、B均在第3周期,a-n=10,b+m=18,则b=a+8-m-n,对应A项成立;③若A元素在第2周期,B元素在第3周期,则a-n=2,b+m=18,得到b=a+16-m-n,对应B项成立;④若A元素在第3周期,B元素在第2周期,有a-n=10,b+m=10,则b=a-m-n,对应C项成立。故选D。
3.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A错误;只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子健,B错误;由CaCl2的电子式可以看出,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确,因此答案选D。
【答案】D
4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
【解析】化合物中存在离子键则必为离子化合物,而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电,故D正确。对于A可溶于水,共价化合物也有此性质,如HCl、乙酸等,故A不正确。具有较高熔点的,也可能为SiO2等共价化合物及金刚石等单质,故B不正确。水溶液能导电的,可能是共价化合物,如硫酸等,故C不正确。
【答案】D
5.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑥⑦
C.①④③ D.②③⑤
【解析】含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,第ⅠA族和第ⅦA原子化合时,不一定生成离子键,如H与Cl生成的是共价键,由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物,如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用,不单是静电引力,故①②③⑤说法不正确。④⑥⑦正确。
【答案】B
6.下列说法中正确的是( )
①只由一种元素组成的物质,一定是纯净物
②所有酸性氧化物都是非金属氧化物
③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性
④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
A.都正确 B.①②④ C.③④ D.①②
【解析】①由于同素异形现象的存在,同种元素可以形成几种同素异形体,如O2和O3、红磷和白磷等,都属于氧和磷的2种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时,虽然只有一种元素,但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物,但有些金属氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3;③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸,但由于2种酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性;④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
【答案】C
7.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.分子中一定含有化学键
D.含有金属元素的离子一定是阳离子
【解析】本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的,而只含共价键的化合物才能是共价化合物,也就是说,离子化合物一定含离子键,可能含共价键,而共价化合物中一定不含离子键;同样可以理解为,一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键,如H2,所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键,C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子,有些酸根阴离子中含有金属元素,如MnO,故D项错误。
【答案】A
8.下列各组化合物中化学键类型不同的是( )
A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3
C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
【解析】B中均为共价键,C中均为离子键,A中NaCl、D中Na2O为离子键,而A中HNO3、D中CCl4为共价键。
【答案】AD
9.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是( )
A.KBr B.NaOH C.HBr D.NH4Cl
【解析】该题貌似考查的是化合物中的化学键存在,实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物,但并不是所有的离子化合物都含共价键。而共价化合物中只含有共价键。KBr只有离子键。NaOH既有离子键也有共价键。HBr只有共价键。NH4Cl既有离子键,也有共价键。
【答案】BD
10.下列大小关系正确的是( )
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
B.还原性:F->Cl->Br->I-
C.熔沸点:CF4>CCl4>CBr4>CI4
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
【解析】稳定性与化学键的强弱有关,化学键强弱与原子半径有关,熔沸点与分子间的作用力有关,对组成和结构相似的分子,分子间作用力与相对分子质量有关;氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。
【答案】AD
很有帮助 | 一点没用 | 马虎还行 | 点错路过 | 继续努力 |
- 上一篇:《化学键》典例精析一
- 下一篇:化学键与物质类别的关系
相关文章
-
没有相关内容