《化学键》典例精析一

【例1】关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．离子化合物中可能有共价键            B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中一定有离子键            D．共价化合物中不含离子键

【解析】只要有离子键，就一定是离子化合物，离子化合物中也一定含有离子键，在离子化合物中还可能有共价键，如NaOH、NH₄Cl等；而共价化合物中一定不存在离子键。

【答案】B

【例2】下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

A．CO₂        B．N₂O        C．H₂O        D．CH₄

【解析】HF分子里有10个电子，CO₂分子和N₂O分子各有22个电子，H₂O分子和CH₄分子各有10个电子。H₂O分子有两个极性共价键，CH₄分子有四个极性共价键。

【答案】C

【例3】下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（　　）

A．10与19        B．6与16        C．11与17        D．14与8

【解析】根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键；其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素；17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。

【答案】C

【例4】下列电子式书写正确的是（　　）

【解析】Na₂S电子式应为：，A项错；NH₃电子式应为：，C项漏写了1对孤对电子，错；H₂S是共价化合物，电子式应为：，D项错。

【答案】B

【例5】A、B、C、D、E代表5种微粒，每种微粒都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号来表示上述5种微粒：A         、B         、C         、D         、E         。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是                              。

【解析】由单原子形成的含18个电子的阴离子（A和C）有P^3－、S^2－、Cl^－，含18个电子的分子（B、D和E）有F₂、PH₃、H₂S、HCl、CH₃F、CH₃CH₃、CH₃OH、CH₃NH₂、H₂O₂。在所列举的微粒中，符合A＋B→C＋D的是S^2－（A）＋HCl（B）＝Cl^－（C）＋H₂S（D），具有强氧化性的是F₂（E）。

【答案】（1）S^2－   HCl   Cl^－   H₂S   F₂

（2）S^2－＋2H^＋＝H₂S↑