《元素周期律》典例精析一
【例1】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2︰3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.1 B.3 C.5 D.6
【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3,则X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素,Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素,形成的化合物如Al2O3和Al2S3,则B、C项符合,再如N2O3,A项符合;只有D项不符合。故符合题意的为D项。
【答案】D
【例2】已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
【解析】铍与硼同在周期表的第二周期,但铍在第ⅡA族、硼在第ⅢA族,故铍比硼原子半径大。铍原子的电子式:·Be·,氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是2而不是8。铍与镁、钙同在周期表的第ⅡA族,但铍在第二周期、镁在第三周期、钙在第四周期,故铍比钙金属性弱,氢氧化铍比氢氧化钙的碱性弱;铍比镁金属性弱,单质镁跟冷水反应非常缓慢,铍不可能跟冷水反应生成氢气。
【答案】AC
【例3】某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
【解析】最高正化合价=最外层电子数,|最低负化合价|=8-最高正化合价=8-最外层电子数,则最低负化合价=最外层电子数-8,依题意有:2×最外层电子数-8=4,最外层电子数=6。
【答案】C
【例4】在下面所表示的微粒中,氧化性最强的是( )
【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”,即得电子能力最强。钠原子、铝原子都易失去电子,形成具有最外电子层为8个电子的稳定结构,则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大,由此得出氟原子比碳原子的氧化性强。
【答案】B
【例5】对于第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的电子数最多与n-1层的相同;当它作为次外层,则容纳的电子数比n+1层上电子多10个,则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.O层
【解析】原子最外层最多可容纳8个电子(K为最外层时,最多容纳2个电子),当第n层为最外层时,最多容纳的电子数与第n-1层相同,则n-1层此时有8个电子。当第n+1层为最外层时,第n层最多可容纳18个电子,即为M层。
【答案】B
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