《元素周期律》典例精析一

【例1】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2︰3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A．1         B．3         C．5         D．6

【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X₂Y₃，则X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素，Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素，形成的化合物如Al₂O₃和Al₂S₃，则B、C项符合，再如N₂O₃，A项符合；只有D项不符合。故符合题意的为D项。

【答案】D

【例2】已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

A．铍的原子半径大于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

【解析】铍与硼同在周期表的第二周期，但铍在第ⅡA族、硼在第ⅢA族，故铍比硼原子半径大。铍原子的电子式：·Be·，氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是2而不是8。铍与镁、钙同在周期表的第ⅡA族，但铍在第二周期、镁在第三周期、钙在第四周期，故铍比钙金属性弱，氢氧化铍比氢氧化钙的碱性弱；铍比镁金属性弱，单质镁跟冷水反应非常缓慢，铍不可能跟冷水反应生成氢气。

【答案】AC

【例3】某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．则该元素原子的最外层电子数为（　　）

A．4         B．5         C．6         D．7

【解析】最高正化合价＝最外层电子数，|最低负化合价|＝8－最高正化合价＝8－最外层电子数，则最低负化合价＝最外层电子数－8，依题意有：2×最外层电子数－8＝4，最外层电子数＝6。

【答案】C

【例4】在下面所表示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”，即得电子能力最强。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外电子层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此得出氟原子比碳原子的氧化性强。

【答案】B

【例5】对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n－1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n＋1层上电子多10个，则第n层为（　　）

A．L层         B．M层         C．N层         D．O层

【解析】原子最外层最多可容纳8个电子（K为最外层时，最多容纳2个电子），当第n层为最外层时，最多容纳的电子数与第n－1层相同，则n－1层此时有8个电子。当第n＋1层为最外层时，第n层最多可容纳18个电子，即为M层。

【答案】B