《氨　硝酸　硫酸》典例精析一

【例1】在1 L 1mol·L^-1的氨水中（    ）

A．含有1 mol NH₃分子

B．只含有NH₃和NH₄^＋两种微粒

C．含1 mol NH₃·H₂O

D．含NH₃、NH₃·H₂O、H₂O三种分子，还含有NH₄^＋、OH^-、H^＋等离子

解析：在氨水中存在转化关系：NH₃＋H₂O⇋NH₃·H₂O⇋NH₄^＋＋OH^-，因此的氨水中含有NH₃、NH₃·H₂O、H₂O、NH₄^＋、OH^-、H^＋等微粒，但NH₃分子及NH₃·H₂O都少于1 mol。

答案：D

【例2】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：浓H₂SO₄表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除碱性气体（NH₃）、还原性气体以外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含H、O两种元素，H、O原子按2︰l的物质的量比脱出，故A、C不正确。Cu在常温下难以和浓H₂SO₄作用，只可在加热的条件下发生反应。常温下浓H₂SO₄使Fe、A1发生钝化。

答案：D

【例3】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（    ）

A．CO₂       B．N₂       C．SO₂       D．NH₃

解析：浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，不能干燥NH₃；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥CO₂和SO₂等酸性气体。

答案：B

点拨：氨气能与酸反应，故不能用酸性干燥剂干燥。

【例4】取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（    ）

A．白、红、白       B．红、黑、红       C．红、红、白       D．白、黑、白

解析：浓HNO₃和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水炭化变黑。

答案：D

【例5】向50 mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（    ）

A．小于0.45 mol                         B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间            D．等于0.90 mol

解析：由反应的化学方程式可知，被还原的H₂SO₄是参加反应的H₂SO₄的1/2，但铜片足量，浓H₂SO₄随着反应的进行逐渐变稀，而稀硫酸不与铜发生反应，所以被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol。

答案：A

【例6】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（    ）

A．1.0×10^-3 mol      B．1.6×10^-3 mol      C．2.2×10^-3 mol      D．2.4×10^-3 mol

解析：n(Cu)＝0.0384/64＝0.0006 mol

n(NO)＋n(NO₂)＝0.0224/22.4＝0.001 mol

跑出溶液的N原子物质的量＝0.001 mol

还有0.0006×2＝0.0012 mol NO₃^-与Cu²⁺生成Cu(NO₃)₂

所以反应消耗硝酸物质的量＝0.0012＋0.001＝0.0022 mol

答案：C