《硫和氮的氧化物》典例精析二

1.能实现下列物质间直接转化的元素是(  )

A.硅          B.硫          C.铜          D.铁

【解析】SiO2CuOFe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱,故ACD均错。B项,H2SO32NaOHNa2SO32H2O,可以实现转化,故选B

【答案】B

2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是(  )

A.饱和食盐水           BNaOH溶液

C.足量澄清石灰水       D.饱和碳酸氢钠溶液

【解析】CO2SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应,都不与饱和食盐水反应,因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

【答案】D

3.潮湿的Cl2SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(  )

①溶液很快褪色  ②溶液不褪色  ③出现沉淀  ④不出现沉淀

A.①②         B.①③        C.②③       D.②④

【解析】尽管潮湿的Cl2SO2都有漂白作用,Cl2具有强氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应:Cl2SO22H2OH2SO42HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色,而生成的H2SO4BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4

【答案】C

4SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是(  )

KMnO4(H+aq)   ②溴水   ③碘水  ④氯水   Fe3+(aq)

A.①⑤        B.②③        C.全部        D.都不是

【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自身被还原成无色的Mn2+SO2能使卤水褪色,是由于X2(不包括F2)SO2氧化为H2SO4,本身被还原为无色XSO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅,是由Fe3+SO2氧化为H2SO4,本身被还原为浅绿色Fe2+

【答案】D

5.四支试管中分别充满NOSO2NO2Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示.其中原试管充满NO2的是(  )

【解析】根据化学方程式3NO2H2O2HNO3NO,剩余气体是反应前的,故B项正确,NO不溶于水,对应D项;SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应A项;Cl2对应C项。

【答案】B

6.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2NO;②NO2O2;③HClN2;④NON2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1H2H3H4,其中高度关系是(  )

AH2H3H1H4

BH3H2H1H4

CH1H2H3H4

DH1H2H3H4

【解析】假设混合的两种气体各3 mol,①中水面上升的高度为试管的1/3;②水面上升的高度为试管的5/8;③中水面上升的高度为试管的1/2;④中水不能进入试管。

【答案】A

7.无色的混合气体甲,可能含NOCO2NO2NH3N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(  )

ANH3NO2N2           BNH3NOCO2

CNH3NO2CO2          DNOCO2N2

【解析】此题可以使用排除法.原气体为无色,排除AC,因为AC中的NO2是红棕色气体,最终几乎无气体剩余,原气体不可能含有N2,排除DB正确,其中NH3被足量的浓硫酸吸收,余下NOCO2通过足量的Na2O2时,CO2Na2O2反应生成氧气,氧气与NO生成红棕色的NO2,氧气过量,再通入到水中时4NO2O22H2O4HNO3,得到硝酸溶液,最终几乎无气体剩余。

【答案】B

8.在容积为672 mL的烧瓶里充满NONO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况),下列有关叙述中,正确的是(  )

A.总反应为NONO2O2H2O2HNO3

B.总反应为4NO8NO25O26H2O12HNO3

C.生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L

D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L

【解析】设NO2的体积为xNO的体积为y,则:

故参加反应的NO2NO的物质的量之比为21,则总反应为:4NO8NO25O26H2O12HNO3

据氮元素质量守恒可得生成的HNO30.03 mol,容器内充满液体则硝酸的体积为0.672 L,则

【答案】B


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