《硫和氮的氧化物》典例精析二
1.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A.硅 B.硫 C.铜 D.铁
【解析】SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱,故A、C、D均错。B项,,,H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,可以实现转化,故选B。
【答案】B
2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是( )
A.饱和食盐水 B.NaOH溶液
C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液
【解析】CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应,都不与饱和食盐水反应,因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
【答案】D
3.潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用,Cl2具有强氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色,而生成的H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
【答案】C
4.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H+,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤ B.②③ C.全部 D.都不是
【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自身被还原成无色的Mn2+。SO2能使卤水褪色,是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为无色X-。SO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅,是由Fe3+将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为浅绿色Fe2+。
【答案】D
5.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示.其中原试管充满NO2的是( )
【解析】根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体是反应前的,故B项正确,NO不溶于水,对应D项;SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应A项;Cl2对应C项。
【答案】B
6.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是( )
A.H2>H3>H1>H4
B.H3>H2>H1>H4
C.H1=H2=H3=H4
D.H1>H2>H3>H4
【解析】假设混合的两种气体各3 mol,①中水面上升的高度为试管的1/3;②水面上升的高度为试管的5/8;③中水面上升的高度为试管的1/2;④中水不能进入试管。
【答案】A
7.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
【解析】此题可以使用排除法.原气体为无色,排除A、C,因为A、C中的NO2是红棕色气体,最终几乎无气体剩余,原气体不可能含有N2,排除D;B正确,其中NH3被足量的浓硫酸吸收,余下NO、CO2通过足量的Na2O2时,CO2与Na2O2反应生成氧气,氧气与NO生成红棕色的NO2,氧气过量,再通入到水中时4NO2+O2+2H2O=4HNO3,得到硝酸溶液,最终几乎无气体剩余。
【答案】B
8.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况),下列有关叙述中,正确的是( )
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
C.生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L
D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L
【解析】设NO2的体积为x,NO的体积为y,则:
故参加反应的NO2与NO的物质的量之比为2∶1,则总反应为:4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。
据氮元素质量守恒可得生成的HNO3为0.03 mol,容器内充满液体则硝酸的体积为0.672 L,则。
【答案】B
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