《化学计量在实验中的应用》典例精析二

1．下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol H₂O的质量为18 g·mol^－1

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g

D．1 mol任何物质均含有6.02×10²³个分子

【解析】质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol^－1，A、B选项错误，3.01×10²³个SO₂分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误。

【答案】C

2．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（　　）

A．0.3 mol O₂和0.3 mol H₂O

B．0.1 mol H₂SO₄和3.6 g H₂O

C．0.1 mol MgSO₄·7H₂O和0.1 mol C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）

D．6.02×10²³个CO₂与0.1 mol KMnO₄

【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H₂SO₄中，n(O)＝0.4 mol，3.6 g H₂O中C项，0.1 mol MgSO₄·7H₂O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C₁₂H₂₂O₁₁中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×10²³个CO₂中， 0.1 mol KMnO₄中n(O)＝0.4 mol。

【答案】C

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

B．2 g氢气中含有的原子数为N_A

C．3.01×10²³个氮分子中含有的原子数为2 N_A

D．17 g氨气中含有的电子数为10 N_A

【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg^2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 N_A，A错误；2 g氢气为1 mol H₂，含有2 mol H，原子个数为2 N_A，B错误；N₂为双原子分子，3.01×10²³个氮分子中所含原子数为2×3.01×10²³，即N_A，C错误；D中17 g NH₃的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 N_A，正确。

【答案】D

4．12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为           ，R的相对原子质量为           。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为           。

【解析】据电离方程式Na₂R＝2Na^＋＋R^2－，得1 mol Na₂R电离生成2 mol Na^＋，题目中有Na^＋0.4 mol，则有0.2 mol Na₂R。  M_r(Na₂R)＝62，求得A_r(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根据 ，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na₂R)＝0.1 mol。

【答案】62 g/mol   16   0.1 mol

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

B．17 g氨气所含电子数目为10N_A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D．2 g氢气所含原子数目为N_A

【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N_A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N_A，故D不正确。

【答案】AB

6．常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（　　）

【解析】等质量时，摩尔质量最小的CH₄的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。

【答案】D

7．同温、同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（　　）

A．28        B．60        C．32        D．44

【解析】运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即

8．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：

（1）该气体的物质的量为            mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为          L。

（3）该气体在标准状况下的密度为           g/L。

（4）该气体所含原子总数为          个。

（5）该气体的一个分子的质量为          g。