《化学计量在实验中的应用》典例精析一

【例1】以下说法正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

C．摩尔是物质数量的单位，可以表示物质的多少

D．物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量或相对分子质量

【解析】摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，即A是错误的；“物质的量”是表示物质所含粒子集体数目的多少的物理量，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，即C错误；物质的摩尔质量在数值上等于其物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol，即D错误。

【答案】B

【例2】两个体积相同的密闭容器中，一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）

A．原子总数        B．分子总数        C．质量        D．密度

【解析】由阿伏加德罗定律可知，两瓶中气体的分子总数相同，所含气体的物质的量相同；再依据分子式Cl₂、H₂、HCl，可知均为双原子分子，故两瓶中一定具有相同的原子总数，即A、B正确。由于其中一瓶中盛装的H₂和Cl₂的体积比不清楚，故质量、密度均不一定相同，即C、D错误。

【答案】AB

【例3】下列说法中正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定，A错误，B正确。气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积；但只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积为22.4 L，C错误；依据阿伏伽德罗定律及其推论可知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，D错误。

【答案】B

【例4】配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH的物质的量浓度偏大的是（　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

【解析】本题的难点在于对B、C两项的判断。B项中仰视刻度线进行定容时，实际眼睛看到的是刻度线上面的部分，在加水时会超过刻度线，使溶液的浓度偏小；C项与B项相反；D项中由于摇匀后有一部分水还留在瓶颈上没有流下来，会使液体减少，但不会影响溶液浓度，但是继续加水，使溶液体积变大，溶质的量不变，所以溶液浓度变小。

【答案】C