《离子反应》典例精析二

1．下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．把CaO放入水中：CaO＝Ca²⁺＋O^2－

B．加热NaHSO₄至熔化：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO

C．把Al₂(SO₄)₃放入水中：Al₂(SO₄)₃＝Al³⁺＋SO

D．把NaCl放入水中：NaCl＝Na⁺＋Cl^－

【解析】CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂，A错误；NaHSO₄加热至熔化时电离方程式为：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO，B错误；Al₂(SO₄)₃溶于水电离的方程式为Al₂(SO₄)₃＝2Al³⁺＋3SO，故C错误。

【答案】D

2．下列说法正确的是（　　）

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

【解析】A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。

【答案】B

3．某100 mL溶液中含H₂SO₄ 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

A．0.50 mol Ba(OH)₂            B．100 mL水

C．0.50 mol 酒精               D．0.50 mol Na₂SO₄

【解析】A项Ba(OH)₂与H₂SO₄恰好完全反应，生成水和沉淀：H₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2H₂O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H⁺)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H⁺)、c(SO)，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

【答案】D

4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应生成FeCl₃溶液：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．CO₂通入过量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－＝HCO

C．大理石溶于硝酸：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

【解析】A项中电荷不守恒，应为2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－；B项应为CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O；D项应有BaSO₄沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO₃＋2H⁺＋SO＝BaSO₄＋H₂O＋CO₂↑。

【答案】C

5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO＋H⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

【解析】由题意知小苏打NaHCO₃溶于水后发生电离反应NaHCO₃＝Na^＋＋HCO，A正确．B选项中MgCO₃难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH^－＋CO₂＝HCO。D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺＋2OH^－＋SO＋2H⁺＝BaSO₄↓＋2H₂O。

【答案】A

6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．Fe³⁺、K⁺、Na⁺、SO

B．Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

C．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、NO

D．Ba²⁺、K⁺、HCO、SO

【解析】Fe^3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H^＋不能共存，故B、D错误．

【答案】C

7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO₃难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H^＋。

【答案】D

8．有一瓶溶液只含Cl^－、CO、SO、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种。通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是         ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是         。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）         ，理由是                                    。

【解析】（1）实验①说明原溶液中肯定存在Mg^2＋，肯定不存在Cu²⁺；实验②说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验③表明原溶液中一定存在Cl^－；综上所述，原溶液中一定含有Mg^2＋、Cl^－，一定不含有SO、CO与Cu²⁺，可能含有Na⁺。（2）该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子。

【答案】（1）Mg²⁺、Cl^－    CO、SO、Cu²⁺    Na⁺

（2）是    因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子。阴离子除了CO、SO只有Cl^－，所以可以不用验证。