《离子反应》典例精析一

【例1】下列叙述正确的是（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

【解析】固体氯化钠不导电，是因为没有满足在溶液中或熔融状态的外界条件；氯化钠晶体中有Na^＋、C1^－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A项错误；铜丝是单质，不是化合物，B项错误；P₂O₅溶于水能导电，是因为生成的H₃PO₄溶液能导电，H₃PO₄是电解质而P₂O₅不是，D项错误。

【答案】C

【例2】下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－       B．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－

C．MgCl₂＝Mg^2＋＋Cl₂^－              D．Cu(OH)₂＝Cu^2＋＋2OH^－

【解析】NaHCO₃是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－，A错误。NaHSO₄为强酸的酸式盐，HSO₄^－完全电离，B正确。MgCl₂应电离出2个Cl^－，而不是Cl₂^－，C错误。Cu(OH)₂为弱碱，电离方程式中应用“”，而不是“＝”，D错误。

【答案】B

【例3】下列离子方程式中错误的是（　　）

A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO₃)₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH₃COOH＋OH^－＝CH₃COO^－＋H₂O

D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO₃＋2H^＋＝Mg^2＋＋H₂O＋CO₂↑

【解析】解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(HCO₃)₂是可溶于水的盐，应写成离子形式，故B项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，MgCO₃难溶于水，不能写成离子形式，故C、D选项正确。

【答案】AB

【例4】在由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

①K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－        ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－     ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③          B．③⑤          C．③④          D．②⑤

【解析】由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－13 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显碱性。题目要求选一定能大量共存的离子组，即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组。①在酸性溶液中不共存，②在碱性条件下不共存，④在酸性、碱性溶液中都不能共存。故只能选B。

【答案】B

【例5】某电解质溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、Cu^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是               ，一定没有的离子是             ；还需要进一步确认的离子是               ，进一步确认的方法是                          。

【解析】在电解质溶液中至少存在一种阴离子和一种阳离子，在Ag^＋、H^＋、Cu^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子中，CO₃^2－和OH^－均不能与Ag^＋、H^＋、Cu^2＋三种共存，也就是说此电解质溶液中不可能存在CO₃^2－和OH^－离子，必然存在Cl^－；而存在Cl^－离子时，一定不存在Ag^＋离子，H^＋ 和Cu^2＋ 则至少存在一种。

【答案】Cl^－；Ag^＋、CO₃^2－、OH^－；H^＋、Cu^2＋；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu^2＋，加足量铁粉，有气泡产生，则有H^＋