《溶液的浓度》典例精析二

【例1】过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。水灾、地震等过后，为预防灾区发生瘟疫，常用过氧乙酸进行消毒。现需溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5％的过氧乙酸消毒液。

（1）实验用品

水（把水的密度近似看成1 g/cm³），密度为1.026 g/cm³、溶质质量分数为20％的过氧乙酸，量筒（100 mL），10 L塑料桶，竹棍，口罩，眼镜，橡皮手套。

（2）实验（配制）步骤

①计算配制比例；将200 mL20％的过氧乙酸（密度为1.026g/cm³）稀释为0.5％的过氧乙酸，需加入水的体积为________mL；过氧乙酸与水的配制比例为___________（体积的整数比）；

②戴好防护用品，因过氧乙酸有____________性；

③用量筒量取200 mL20％的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用__________搅拌后，盖好桶盖备用。

（3）请根据你学过的酸的有关性质思考解析

①过氧乙酸________（填“能”或“不能”）用铁器皿盛装，原因是______________；

②稀释配制过程中，过氧乙酸不能与_________溶液混合，原因是___________________。

【解析】实验的第①步是过氧乙酸的稀释，根据溶质的质量不变来求解：

设稀释后溶液质量为x

200cm³×1.026 g/cm³×20%=x·0.5%    则x=8208 g

水的体积：（8208 g-1.026 g/cm³×200cm³）/1 g/cm³=8002.8cm³=8002.8 mL

200 mL ︰8002.8 mL=1 ︰40

因为过氧乙酸是酸的一种，具有酸的通性，因此其有腐蚀性，能与铁反应，能与碱溶液反应。

【答案】（2）①8002.8　1︰40　　    ②腐蚀（酸性或挥发性）　③竹棍

（3）①不能  过氧乙酸能与铁反应　　②碱　过氧乙酸会与碱溶液反应（碱性物质能与过氧乙酸反应）。

【点评】溶解度与溶质质量分数：溶解度表示物质溶解性的大小，受外界温度和压强影响；而溶质质量分数表示溶液中溶质质量的多少，一般不受外界条件限制，二者可以相互换算。

【例2】对100 g溶质的质量分数为10％的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10 g水，无晶体析出；②加入溶质的质量分数为10％的同种溶质的溶液10 g；③加入10 g同种溶质，且完全溶解；④加入10 g水。操作后的四种溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是（　　）

A.①②③④　　　B.④②①③　　　C.④③②①　　　D.④②③①

【错解】本题常见的错误是：不通过计算仅靠主观分析，误认为蒸发水分后，溶质的质量分数最大，加溶质且全部溶解次之，这样，结合选项错选D。

【解析】根据溶质的质量分数的计算公式，不难比较③最大，①次之；而②的溶质的质量分数不变，④加水溶质的质量分数减小，故正确选项为B。

【答案】B

【例3】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）

请仔细解析后回答下列问题：

（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：___________________________。对于氨水：___________________________。

（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质的质量分数与混合前两种溶液中溶质的质量分数中间值之间的关系。

例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20%；（用“＞”或“=”或“＜”填空，下同）。

将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20%  。

根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：______________________。

【解析】信息时代要求考生要正确处理和表达信息。本题是一个图表信息题，它要求考生正确解析表中的有关数据，从中发现有效信息，结合所学知识解析问题，做出科学、合理的判断。

【答案】（1）溶液中溶质的质量分数越大，密度越大    溶液中溶质的质量分数越大，密度越小。

（2） ＞    ＜    对于溶质质量分数越大密度越大的这类物质（如H₂SO₄）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于中间值（或平均值）；对于溶质质量分数越大密度越小的这类物质（如NH₃·H₂O）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于中间值（或平均值）。

【例4】要配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）

A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90 mL水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

【解析】实验中需氯化钠的质量为：100 g×10％=10 g，需水的质量为：100 g－10 g=90 g；其体积为：90 g÷1 g/cm³=90 mL；用天平称量氯化钠时，应在天平的两个托盘上各放上一张等大的纸，不能直接将氯化钠放在托盘上称量；用量筒量取水时，俯视读数会导致量取水的实际体积篇小；温度计不能搅拌液体。

【答案】D 

【点拨】熟记实验规程及操作要求是解决实验类考题的关键。

【例5】某NaOH溶液中，Na⁺与水分子数之比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为_______。

【解析】由NaOH的电离方程式NaOH=Na^＋＋OH^－ 可知：NaOH与H₂O分子数之比也为1∶100，因此二者的质量比为：40×1 ︰18×100=1 ︰45，因此溶液中溶质的质量分数为：

【答案】2.17%

【点拨】解题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶剂（H₂O）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。