《利用化学方程式的简单计算》典例精析二

【例1在密闭容器中有ABCD四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

31.6

0.4

反应后质量/g

待测

17.4

0

3.6

下列说法正确的是(    )

A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质

B.反应后密闭容器中A的质量是19.7 g

C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为8736

D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197158,则反应中AC的化学计量数之比为12

【解析】根据表中数据可以看出,物质C反应后的质量比反应前的质量减少,所以C为反应物,在反应过程中C消耗的质量为31.6 gBD反应后的质量比反应前的质量增加,所以BD为生成物,生成B的质量为17.4 g8.7 g8.7 g,生成D的质量为3.6 g0.4 g3.2 g,由于生成的BD的质量和小于31.6 g,故A也是生成物,根据质量守恒定律,生成A的质量为31.6 g8.7 g3.2 g19.7 g,反应后容器中A的总质量为19.7 g19.7 g39.4 g,由此可以得出该反应为分解反应,故选项A正确。选项BC错误,将生成的A与参加反应的C的质量比换成化学计量数比,应为(19.7÷197)∶(31.6÷158)12,故选项D正确。

【答案】AD

【例2在化学反应ABCD中,已知16 gA20 gB恰好完全反应生成21 gC,则生成D的质量为(    

A25 g        B5 g        C15 g        D20 g

【解析】因为16 gA20 gB恰好完全,根据质量守恒定律,生成C的质量为16 g20 g21 g15 g,由此得出生成的D的质量为15 g

【答案】C

【例3在实验室用5.6 g铁与足量稀硫酸反应,可制得的氢气和硫酸亚铁的质量各是多少?

【解析】在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。所以,已知一种反应物(或生成物)的质量,可根据化学方程式,利用正比例关系,求出其他生成物(或反应物)的质量。

【答案】

解:设制得的氢气的质量为x,制得的硫酸亚铁的质量为y

答:可制得的氢气的质量为0.2 g,同时制得的亚硫酸铁的质量为15.2 g


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