《共价键》知识全解

1．知道共价键的主要类型中σ键和π键的形成过程。

2．能够判断共价键中的σ键和π键。

3．了解共价键的特征。

4．认识键能、键长、键角等键参数的概念。

5．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。

6．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。

教学重难点：

1．σ键和π键的特征和性质。

2．键参数的概念，等电子原理。

突破方法：本节课的教学建议采用讲授、引导探究、模型构建、教师质疑、理论分析相互结合的教学模式，并借助实验教学和多媒体教学，增加直观性和趣味性，加大课堂知识密度，从而提高教学效果。

在本节教学过程中，要充分应用电子云模型演译σ键、π键的形成过程，建立基本概念；通过借助各原子轨道特征，理解σ键和π键的特征和性质。通过本节教学，培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生质疑、求实、创新的精神，培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

学会在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

一、共价键

１．δ键：（以“头碰头”重叠形式）

①特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

②种类：S-S δ键  S-P δ键  P-P δ键

２．π键

特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

３．δ键和π键比较

①重叠方式：δ键：头碰头  π键：肩并肩

②δ键比π键的强度大

③成键电子：δ键 S-S   S-P   P-P    π键 P-P 

④δ键成单键，π键成双键、叁键（双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个δ键和两个π键）

４．共价键的特征

饱和性、方向性

二、键参数

１．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol

键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝10^-12m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO₂   结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°，为直线形分子。

H₂O　键角105°，Ｖ形

CH₄　键角109°28′，正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

　　如：CO和N₂，CH₄和NH₄⁺

２．等电子体性质相似