浓、稀硫酸的鉴别

方法一

取少量两种酸于试管中，振荡。黏稠的液体为浓硫酸。

方法二

取少量两种酸于试管中，分别加入一根铁丝。常温下与铁丝反应，表面有气泡冒出的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸。

原理：常温下，浓硫酸可以与铁作用，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生。但稀硫酸可以与铁发生置换反应，生成氢气。

Fe＋H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

方法三

取少量两种酸于试管中，分别加入一片铜片，加热。无明显现象的为稀硫酸；铜片溶解，溶液变为蓝色，且生成的气体可使蓝色的石蕊试纸变为红色的为浓硫酸。

原理：在金属活动性顺序里，位于氢面的金属铜不能置换出稀硫酸中的氢，所以不与稀硫酸反应；但浓硫酸具有强氧化性，可以将铜氧化为+2价。

Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

方法四

向两根火柴的火柴头上分别滴加两种酸。能使火柴燃烧的是浓硫酸，不能使火柴燃烧的是稀硫酸。

原理：浓硫酸具有强氧化性，可以将火柴头上的物质氧化，放出的热量使火柴燃烧。

方法五

向水中分别加入两种酸。溶液温度迅速升高的为浓硫酸，溶液温度基本不变的为稀硫酸。

方法六

分别在两张纸片（或者纱布）上滴加两种酸。使纸片（或者纱布）碳化变黑的为浓硫酸，没有变黑的为稀硫酸。

方法七

用比重计测量。放入液体中，比重计明显上浮，密度较大的为浓硫酸；密度较小的为稀硫酸。