《开发利用金属矿物和海水资源》典例精析二

1．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（　　）

【解析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D项正确，C项错误。

【答案】C

2．下列关于铝热反应的说法，不正确的是（　　）

A．该反应中Al作还原剂

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子

D．该反应可用于焊接钢轨

【解析】该反应中，Al元素由0价变成＋3价，Al作还原剂；Fe元素由＋3价变成0价，Fe₂O₃作氧化剂。反应中生成1 mol Fe时，转移3 mol电子。

【答案】C

3．3.6 g碳粉跟含Fe₃O₄ 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集的气体恢复标准状况时，其体积为6.72 L，则气体是（　　）

A．全部是CO

B．全部是CO₂

C．CO和CO₂各占一半

D．CO和CO₂的混合物，其中CO体积占2/3

【解析】依据反应

可知C过量，剩余m(C)＝3.6 g－2.4 g＝1.2 g，再依据反应：

可知6.72 L气体应该是CO₂和CO的混合气体，且其中n(CO₂)＝0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol，n(CO)＝0.2 mol，所以混合气体中CO占2/3。

【答案】D

4．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量盐酸反应；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是（相同状态下）（　　）

A．1∶1        B．9∶8        C．3∶4        D．4∶3

【解析】根据铝粉和四氧化三铁恰好完全反应可得，铝粉和四氧化三铁粉末的物质的量之比为8∶3，所以反应前后的铝粉和铁粉的物质的量之比为8∶9，再通过铁粉与盐酸的反应，以及铝粉与NaOH溶液的反应可知，生成气体的体积之比为9∶12，即3∶4。

【答案】C

5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（　　）

A．②④⑤③①       B．③②④①⑤

C．③④②⑤①       D．②④③⑤①

【解析】要从海水中得到无水MgCl₂，首先要加熟石灰得到Mg(OH)₂沉淀；然后过滤；再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl₂溶液；最后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。

【答案】D

6．某同学设计实验从海带中提取碘：

①滴加稀硫酸和双氧水

②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌

③加四氯化碳并振荡

④过滤

⑤分液

该实验的合理操作顺序是（　　）

A．①③⑤②④         B．②①③④⑤

C．②④①③⑤         D．③①②⑤④

【解析】从海带中提取I₂的流程为：

故正确步骤为②④①③⑤，选C。

【答案】C

7．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）

【解析】托盘天平的精确度达0.1 g，粗略称量也可，A项正确；海带的灼烧需承受高温，应使用坩埚而不是烧杯，B项错误；过滤的主要仪器为漏斗，C项正确；I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，可用分液漏斗进行萃取提取I₂，D项正确。

【答案】B

8．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（　　）

A．溶质质量增加       B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少       D．溶质质量分数不变

【解析】图中右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大。

【答案】C