《开发利用金属矿物和海水资源》典例精析一

【例1】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H₂SO₄反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C，E在冷的浓H₂SO₄中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为（　　）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg        B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe        D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

【解析】C、E在冷的浓H₂SO₄中可以钝化，应为Al、Fe；又知C与强碱反应产生气体，C必为Al，E为Fe；又因B置换D，可知D必为Ag；A，C均与稀H₂SO₄反应，结合③④可知A为Mg。

【答案】C

【例2】下列矿石中，可用做炼铁原料的有（　　）

①赤铁矿   ②黄铁矿   ③磁铁矿  ④闪锌矿   ⑤菱铁矿

A．只有①和②       B．只有①和③       C．有①③⑤       D．①②③⑤

【解析】炼铁的原料是铁矿石，所以，必须明确各种矿石的成分，题给矿石的主要成分依次为：①Fe₂O₃ ②FeS₂ ③Fe₃O₄ ④ZnS ⑤FeCO₃，而FeCO₃加热发生分解：。故可用做炼铁原料的有①②③⑤，选D。

【答案】D

【例3】实验室欲使1.6 g Fe₂O₃完全被还原，事先应准备的CO气体在标准状况下的体积为（　　）

A．672 mL       B．336 mL       C．大于672 mL       D．小于336 mL

【解析】经计算知，实际上与1.6 gFe₂O₃反应的CO气体的体积为672 mL（标准状况）。由于实验开始时，要先排尽玻璃管内的空气。必须先通入CO气体。当Fe₂O₃完全被还原之后，在熄灯停止加热之前，还要继续通入CO气体，直至Fe冷却下来，达到Fe不再被氧化的目的，在Fe₂O₃被还原的过程中通入的CO气体不可能完全发生化学反应，综合上述原因可知，本题的答案为C。

【答案】C

【例4】下列金属冶炼原理错误的是（　　）

【解析】应用物质的氧化性、还原性及其反应原理进行分析可知，MgO与H₂不能反应，而是Mg与H₂O在加热条件下反应生成Mg(OH)₂和H₂。

【答案】B

【例5】工业上可以采用的冶炼金属的方法是（　　）

A．电解氯化钠水溶液制取金属钠

B．加热氢氧化铁制取铁单质

C．电解熔融的氯化镁制镁单质

D．高温下用氢气还原氧化铝制金属铝

【解析】钠与水会剧烈反应，电解氯化钠水溶液不可能得到钠单质；加热氢氧化铁只能得到氧化铁，不可能得到单质铁；铝属于活泼金属，用氢气不能将其从化合物中还原出来。

【答案】C