《开发利用金属矿物和海水资源》典例精析一
【例1】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应置换出单质D;③C与强碱反应放出气体;④C,E在冷的浓H2SO4中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【解析】C、E在冷的浓H2SO4中可以钝化,应为Al、Fe;又知C与强碱反应产生气体,C必为Al,E为Fe;又因B置换D,可知D必为Ag;A,C均与稀H2SO4反应,结合③④可知A为Mg。
【答案】C
【例2】下列矿石中,可用做炼铁原料的有( )
①赤铁矿 ②黄铁矿 ③磁铁矿 ④闪锌矿 ⑤菱铁矿
A.只有①和② B.只有①和③ C.有①③⑤ D.①②③⑤
【解析】炼铁的原料是铁矿石,所以,必须明确各种矿石的成分,题给矿石的主要成分依次为:①Fe2O3 ②FeS2 ③Fe3O4 ④ZnS ⑤FeCO3,而FeCO3加热发生分解:。故可用做炼铁原料的有①②③⑤,选D。
【答案】D
【例3】实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原,事先应准备的CO气体在标准状况下的体积为( )
A.672 mL B.336 mL C.大于672 mL D.小于336 mL
【解析】经计算知,实际上与1.6 gFe2O3反应的CO气体的体积为672 mL(标准状况)。由于实验开始时,要先排尽玻璃管内的空气。必须先通入CO气体。当Fe2O3完全被还原之后,在熄灯停止加热之前,还要继续通入CO气体,直至Fe冷却下来,达到Fe不再被氧化的目的,在Fe2O3被还原的过程中通入的CO气体不可能完全发生化学反应,综合上述原因可知,本题的答案为C。
【答案】C
【例4】下列金属冶炼原理错误的是( )
【解析】应用物质的氧化性、还原性及其反应原理进行分析可知,MgO与H2不能反应,而是Mg与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2和H2。
【答案】B
【例5】工业上可以采用的冶炼金属的方法是( )
A.电解氯化钠水溶液制取金属钠
B.加热氢氧化铁制取铁单质
C.电解熔融的氯化镁制镁单质
D.高温下用氢气还原氧化铝制金属铝
【解析】钠与水会剧烈反应,电解氯化钠水溶液不可能得到钠单质;加热氢氧化铁只能得到氧化铁,不可能得到单质铁;铝属于活泼金属,用氢气不能将其从化合物中还原出来。
【答案】C
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