关于分子中八个电子稳定结构题目的解题方法

高考题中经常出现分子中各原子的最外层电子是否满足8个电子稳定结构的题目。在98、99、03、04、05年的高考题中都曾经出现过。该类题目可通过直接写出物质的电子式求出答案，如：Cl₂、HCl、CCl₄等，但写电子式不仅麻烦而且有的物质不能或很难写出电子式，如NO₂、SO₂等。如果采用以下方法就会很简单。

一、由分子结构与最外层电子数判断

对于某些非金属单质分子来说，可由其分子结构来判断，看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。如白磷等就可用这种方法判断。

二、由元素化合价与最外层电子数判断

对于共价化合物来说，看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8，如果都等于8，则该元素的原子最外层满足8个电子的稳定结构，否则将不满足。如：SiCl₄ 分子中，硅的化合价为+4价，硅原子最外层有4个电子，二者之和等于8，氯的化合价为-1价，氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于8，所以SiCl₄ 分子中所有原子都满足最外层8电子结构；在PCl₅分子中，磷元素的化合价为+5价，而磷原子的最外层有5个电子，二者之和不为8，所以PCl₅分子中磷原子不能满足最外层8电子结构。这种方法适合于各种共价化合物。

三、由元素化合价判断

首先看分子中有无氢元素，若含有氢元素，则一定不符合题意；如果没有氢元素，只利用化合价即可求解，看元素总的化合价绝对值之和是否等于8，若等于8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，若不等于8则分子中原子就不都满足最外层8电子结构。如CCl₄分子中总的化合价绝对值之和为：4+︱-1×4︱=8，所以CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构；BF₃分子中总的化合价绝对值之和为：3+︱-1×3︱=6，所以CCl₄分子中不满足所有原子最外层8电子结构。这种方法简单易行，能够快速得出答案。

附最近几年高考题：

1.（98全国12）.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是             （    ）

       A、光气（COCl₂）  B、六氟化硫    C、二氟化氙     D、三氟化硼

2.（99全国7）.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是         （    ）

　  A.BeCl₂　　　B.PCl₃　　  C.PCl₅　　　D.N₂

3.（03年江苏9）.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A .H₂O          B .BF₃         C .CCl₄         D .PCl₅

4.（04年全国卷三14）.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是       （    ）

A.BeCl₂　　　B.H₂S　　C.NCl₃　　 D.CF₄

5.（05年全国 卷一6）.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是     （    ）

A.BF₃              B.H₂O       C.SiCl₄        D.PCl₅

              答案：1.A   2.BD   3.C   4.CD   5.C