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《金属的化学性质》典例精析二

作者：来源：发布时间：2018年05月30日点击数：

1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（　　）

①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是呈碱性

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

【解析】Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色。体现了①②③④四点性质。

【答案】D

2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（　　）

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

【解析】①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④中氢氧化钠与空气中的CO₂反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误。

【答案】A

3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al₂O₃，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg²^＋＝2Al³^＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞．

【答案】D

4．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（　　）

A．Mg和Al B．Al和Fe

C．Fe和Cu D．Na和Mg

【解析】由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g－0.2 g＝2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g－0.3 g＝2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确．

【答案】A

5．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为（　　）

A．无法确定 B．1.12 L

C．大于1.12 L D．小于1.12 L

【解析】首先发生的反应是：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，0.1 mol Na产生标准状况下的H₂ 1.12 L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑，此反应又能产生部分H₂。

【答案】C

6．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（　　）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2

C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

【解析】0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L^－¹的盐酸都过量，产生的H₂应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H₂为，但钠与水还可以反应，故0.3 mol Na全部反应后产生的H₂应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为

【答案】C

7．下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好。若锥形瓶内是Na₂CO₃溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移（不考虑反应过程中的热量变化），静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是（　　）