一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液配制流程

计算

计算结果，保留到小数点后面1位。

m=n*M    n=c*V

        →m=cVM→m=20.0g

称量

托盘天平、烧杯、药匙本文来自中学化学同步辅导！

称取20.0g氢氧化钠固体。

1.物放左，码放右。一旦放反量不够。

2.氢氧化钠固体不可直接放在托盘上，也不可放在纸上称量，要放在小烧杯中称量。左右各放一个规格一样的烧杯,再将天平调平 本文来自中学化学同步辅导！

3. 氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解迅速称量

1.氢氧化钠放到右盘，造成称量质量减小，溶液浓度偏小。

2.称量的固体潮解，质量比实际的小，物质的量浓度偏低

3.天平左高右低质量比实际的小物质的量浓度度偏低

4.天平左低右高质量比实际的大物质的量浓度偏高

5.称量时使用生锈的砝码质量比实际的大物质的量浓度偏高

6.烧杯洗净后未经干燥就用来配制溶液物质的量浓度不变

溶解

烧杯、玻璃棒、蒸馏水

1.在称量氢氧化钠的烧杯中直接加水溶解 本文来自中学化学同步辅导！

2.用玻璃棒搅拌时，不可碰器壁和底部。

3.烧杯选用原则是配制溶液体积的二倍，减小误差 本文来自中学化学同步辅导！

1.用少量水溶解氢氧化钠，不可太多。 本文来自中学化学同步辅导！

2.可以加热加速溶解

冷却

冷却到室温。

1.如果冷却过程中有晶体析出，要加适量水溶解。

2.氢氧化钠溶解放热，造成溶液体积膨胀。

如果不冷却，造成浓度偏大本文来自中学化学同步辅导！

转移

500ml容量瓶、玻璃棒、

烧杯中的氢氧化钠溶液

容量瓶选择500ml，用玻璃棒引流溶液至容量瓶中。 本文来自中学化学同步辅导！

1.容量瓶的选取，检查是否漏水。

2.在使用容量瓶过程中，手应该放在容量瓶瓶颈以上，避免造成瓶内液体受热体积膨胀，造成读书不准确。 本文来自中学化学同步辅导！

3.玻璃棒引流应该放在刻度线以下，避免一部分溶液留在刻度线以上

1.转移过程中有液体溅出，浓度偏小

2.溶液留在刻度线以上造成浓度偏小

洗涤

烧杯、玻璃棒、蒸馏水

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，转移到容量瓶中。 本文来自中学化学同步辅导！

1.没有洗涤，造成氢氧化钠量减少，浓度偏小

2.洗涤后洗涤也没有倒入容量瓶中，浓度偏小

定容本文来自中学化学同步辅导！

蒸馏水、胶头滴管、烧杯

使溶液凹液面与500ml刻度线相切，眼睛平视液面。

用烧杯加蒸馏水至液面离刻度线还有1～2cm处，改用胶头滴管滴加。 本文来自中学化学同步辅导！

1.仰视液面：加水多，浓度偏小

2.俯视液面：加水少，浓度偏大

3.凹液面上端与视线相平就停止加水，物质的量浓度偏高 本文来自中学化学同步辅导！

4.定容后，发现液面超过标线，倒出多余液体，使凹液面最底点恰好与标线相切，溶质的质量减小，物质的量浓度偏低，应重新配制

摇匀

容量瓶

使溶液均一、稳定。

盖上容量瓶瓶塞，右手食指抵住瓶塞，上下颠倒容量瓶几次。

1.定容时，凹液面与刻度线相切。摇匀后低于刻度线，又加水至刻度线处，浓度偏小。应重新配制 本文来自中学化学同步辅导！

2. 摇匀时，不慎撒出，加水补齐，物质的量浓度偏低应重新配制

贴标签

试剂瓶、容量瓶、标签

标签贴在试剂瓶上，注明溶液名称和浓度、日期

容量瓶只是配制容器、不可长久保存溶液

1.配制好溶液后，容量瓶塞未盖好，不慎倒出一些溶液，浓度不变

2. 装瓶过程中不慎撒到外面，物质的量浓度不变