《离子反应》第二课时教学设计

第二节《离子反应第二课时》教学设计

广州市执信中学林玩花

一、教学目标

知识与技能

①了解复分解反应型离子反应本质，认识常见复分解反应型离子反应发生的条件

②初步学会书写简单的离子方程式，知道离子方程式的含义

过程与方法 

通过亲自实验，观察现象与从微观角度分析，从而认识离子反应的微观变化本质，以初步体会从微观角度归纳规律的过程

情感、态度与价值观  

在认识离子反应的微观变化本质过程中，体验从微观的角度认识物质世界的奥秘与乐趣

设计思想：努力在本节课能实践化学的一些思维价值：从实验的基本方法，宏微结合，采用符号表征变化规律

二、教学过程

1．离子反应的实质

通过学生完成课本P31[实验2-1]，设置实验情景让用对比实验的方法研究离子反应的实质，通过学生对实验现象的观察和描述，微观分析，引导学生得出Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的实质是SO₄^2－与Ba²⁺的反应。

[学生分组] 请完成课本P31[实验2-1]

请分析溶液混合前后的离子存在的变化，得到什么认识？

电解质在溶液中反应的实质是                                             

离子反应：在         中有            参加的化学反应

电解质在水溶液中的反应均属于             反应（填反应类型）

离子反应的实质：离子之间结合生成新的物质，使离子的浓度明显减少的化学反应。

2.离子反应发生的条件

通过三个不同类型（盐跟碱反应、碱跟酸反应、盐跟酸反应）的复分解反应实验，让学生通过实验探究归纳复分解反应型离子反应发生的条件

 [学生分组] 请完成课本P33[实验2-3] ，请分析溶液混合前后的离子存在的变化，得到什么结论？

 电解质在溶液中能发生离子反应的条件是                                                 

3．离子方程式的书写

(以实验1、2为例)参考山东版从离子反应的实质和元素守恒的观念的角度引入书写离子方程式的方法，让学生根据电离知识判断实际参加反应的粒子，利用该粒子作反应物直接写出离子方程式，这种写法从离子反应的实质入手，有利于理解离子方程式的实际意义。

4．离子方程式的意义

[学生活动]学生阅读课本P32表，讨论对比化学方程式与离子方程式

练习：写出下列为物质在溶液中反应的离子方程式

① NaOH与HNO₃

② KOH与H₂SO₄

③ Cu(OH)₂与盐酸