《离子反应》第一课时教学设计

教师活动

学生活动

设计意图

环节一：

【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。

回忆，观察，描述现象

从已知实验引入，增加学生宏观表征的体验，充分发挥实验教学的价值。

【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？

回答：因为有离子。

提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。

【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na⁺和Cl^－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？

思考

【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。

观察

使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。

【讲解】：固体NaCl中的Na⁺和Cl^－由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na⁺和Cl^－都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na⁺和Cl^－。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。

倾听，理解

【板书】：   第一节  离子反应

一. 1. 电离：产生自由移动离子的过程。

做笔记

【讲解】：其它的盐，还有酸和碱在水溶液中，也能像NaCl这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电，在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动，就形成了闭合回路，这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCl固体加热至熔化变成液态，也就是化学中所说的熔融状态，也能产生自由移动的Na⁺和Cl^－，也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。

倾听，理解

培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。

【板书】：2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

做笔记

【强调】：理解电解质的概念时要注意的地方。

思考，理解

【多媒体】：练习1：下列物质哪些能导电？哪些属于电解质？

  ①Cu ②石墨 ③NaCl固体 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦HCl ⑧熔融KOH

思考、讨论并得出答案：能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。

培养学生的综合分析能力。

【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2. 大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca²⁺和O^2－，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所以暂且不讨论。）

整理，做笔记

环节二：

【过渡】：电解质溶液之所以导电是因为这些电解质在水中发生了电离，而用化学符号表示电解质电离过程的式子就称为电离方程式。比如：

倾听

【板书】：3. 电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^－

做笔记

引导学生理解电离方程式这一符号表征所代表的宏观和微观含义。

【讲解】：方程式的左边是没有发生电离的NaCl固体，而右边是其溶于水后所电离出来的可以自由移动的Na⁺和Cl^－；整个电离方程式表示1mol NaCl在水中电离为1mol Na⁺和1mol Cl^－。

倾听，理解

【提问】：同理，HCl、NaOH在水中的电离也能写出相应的电离方程式。

书写：HCl = H⁺+Cl^－， NaOH = Na⁺ + OH^－

回答：1mol HCl在水中电离为1mol H⁺和1mol Cl^－；1mol NaOH在水中电离为1mol Na⁺和1mol OH^－。

【补充】：很好，当HCl气体溶于水后，溶液里就没有HCl分子了，全部电离为H⁺和Cl^－。

理解

【多媒体】：练习2：写出下列电解质溶于水时的电离方程式。

①H₂SO₄  ②HNO₃  ③KOH  ④Ca(OH)₂  ⑤Na₂CO₃  ⑥NH₄Cl

（请几位学生上来板书）

练习电离方程式的书写H₂SO₄ = 2H⁺+ SO₄^2－，HNO₃ = H⁺+ NO₃^－，KOH = K⁺ + OH^－，   Ca(OH)₂= Ca⁺ + 2OH^－，Na₂CO₃= 2Na⁺+ CO₃^2－，

NH₄Cl = NH₄⁺+Cl^－ 。

培养学生正确使用化学符号来表达宏观和微观信息的能力。

【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。

理解

【多媒体】：⑦NaHCO₃  ⑧NaHSO₄

思考，讨论

培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。

【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的电离是不相同的。

尝试书写

【板书】：NaHCO₃ = Na⁺+ HCO₃^－，

NaHSO₄ = Na⁺+ H⁺+ SO₄^2－

理解，做笔记

环节三：

【过渡】：请大家观察HCl、H₂SO₄、HNO₃的电离方程式，有什么共同点？

观察，回答：都能电离出H⁺。

培养学生比较、归纳、概括的能力。

【提问】：请从电离的角度给酸下一个定义？

思考，回答：电离时能产生H⁺的化合物叫做酸。（不准确）

【引导】：还不够准确，NaHSO₄也能电离出H⁺来，但它是盐。所以，什么是酸？

思考，回答

【板书】：4. 酸的本质：电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。

做笔记

【追问】：同理，什么是碱？

思考，回答

培养学生的知识迁移能力。

【板书】：碱的本质：电离时产生的阴离子全部是OH^－的化合物。

做笔记

【追问】：那什么是盐呢？

在教师引导下思考，讨论，回答，补充

【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

做笔记

环节四：

【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少

思考，回答2molH⁺和1molSO₄^2－，没有H₂SO₄分子。

培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。

【讲解】：很好，像硫酸硝酸这样的强酸在水溶液中完全电离为离子，没有分子存在。

【追问】：那醋酸呢？醋酸溶于水后也和它们一样吗？

思考，回答：不一样，因为醋酸是弱酸。

【讲解】：对，醋酸、碳酸这样的弱酸在水中不能像那些强酸那样全部电离，弱酸只能少部分电离，大部分依然以分子形式存在。

倾听，理解

【追问】：那么某醋酸溶液中醋酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？H⁺的物质的量有1mol吗？

思考，回答：醋酸溶液中有H⁺、CH₃COO^－、CH₃COOH分子，H⁺的物质的量小于1mol。

【讲评】：对，主要是CH₃COOH分子，只有少量的H⁺和CH₃COO^－。

【总结】：我们这节课学习了电解质的概念、电解质溶液导电的原因以及电离方程式的书写，希望通过这节课大家对于酸、碱、盐的水溶液有了更深层次的了解。

整理，联系

【作业】：《学习与评价》第二章第二节第1课时。

课后完成作业

知识巩固和能力拓展。