酸碱中和滴定探究升华

[探究·升华]

[思考探究]

①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L^－1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V₁

②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V₂

③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V₁′

④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶

⑤重复上述实验

问题思考：

(1)酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？

【提示】　碱性溶液对酸式滴定管的玻璃塞有腐蚀作用。

(2)中和滴定实验中能否选用石蕊作指示剂？

【提示】　不能。用石蕊作指示剂时颜色变化不明显。

(3)如何判断实验达到滴定终点？

【提示】　溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。

(4)滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7?

【提示】　不等于。酚酞变色范围是8～10，故滴定终点pH介于8～10之间。

[认知升华]

1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点

(1)指示剂的选择

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。

(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)

若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

2．滴定操作注意事项

(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。

(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。

(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。

(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。