酸碱中和滴定要点总结

1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2．原理：n(H^＋)＝n(OH^－)

即：mc_酸·V_酸＝nc_碱·V_碱(m、n代表酸和碱的元数)

3．仪器及试剂

(1)仪器

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。

4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)

(1)滴定前准备

①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。

②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。

③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL处。

④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。

⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

(2)滴定

①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。

5．实验数据的处理

重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。