反应热大小的比较

比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：

1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值大小即可。

2.参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H₂完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。

3.对于可逆反应，如3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，是指生成2 mol NH₃时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H₂和1 mol N₂混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H₂和1 mol N₂混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。

4.同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q₁＞Q₂、ΔH₁＜ΔH₂，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。

5.中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H₂O时的反应热。若酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H₂O放出热量大于57.3 kJ。