热化学方程式的正误判断

热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。

1.检查ΔH符号的正误

放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ·mol^－1，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。

2.检查是否注明物质的聚集状态

必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同。

3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应

ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。

4.特殊反应热

(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO₂而不是CO，H₂燃烧生成的是H₂O(l)，而不是H₂O(g)。

(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H₂O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。