盐类水解的特点

可以用两句话概括盐类水解的特点：见弱就水解，谁强显谁性。

1．见弱就水解

水解是弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解。

弱酸根阴离子有S^2－、HS^－、CO₃^2－、HCO₃^－等。

S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

弱碱阳离子有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋等。

Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

若盐中既有弱酸根阴离子，又有弱碱阳离子，则两者均发生水解：

NH₄^＋＋CH₃OO^－＋H₂ONH₃·H₂O＋CH₃OOH

2．谁强显谁性

强酸弱碱盐水解后其溶液显酸性，如 NH₄Cl 的水溶液显酸性。

NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

强碱弱酸盐水解后其溶液显碱性，如 Na₂CO₃ 的水溶液显碱性。

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

弱酸弱碱盐水解后其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱程度。例如，醋酸的 K _a(1.76 ×10^－5)与氨水的K_b（1.77×10^－5)相当，因此，醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液显中性。

酸式盐在水溶液中既能电离也能水解。其水溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对强弱。例如 NaH₂PO₄ 的水溶液中，H₂PO₄^－电离的K_a≈6.23×10^－8，而H₂PO₄^－水解的K_b≈1.33×10^－12，因此H₂PO₄^－以电离为主，溶液显酸性。

多元弱酸根的水解是分步的，主要是第一级水解。例如 Na₂CO₃ 溶液中，c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO)。

值得注意的是，如参加反应的两种盐都较易水解且能互相促进水解的进行，有些能发生双水解反应。例如：

Al₂(SO₄)₃＋3Na₂CO₃＋3H₂O=2A1(OH)₃↓＋3Na₂SO₄＋3CO₂↑

但要注意水溶液显酸性和水溶液显碱性的两种盐溶液相混合，若产生沉淀，不一定发生了双水解反应。显酸性与显碱性的盐溶液之间的反应大致分为三种情况。

（1）两种盐溶液混合时，若复分解产物的溶解度小于水解产物的溶解度时，一般发生复分解反应。例如：

Na₂S＋CuSO₄=Na₂SO₄＋CuS↓

（2）含有氧化性离子的盐溶液与含有还原性离子的盐溶液混合时主要发生氧化还原反应。例如：

2FeCl₃＋Na₂S=2FeCl₂＋S↓＋2NaCl

（3）其他情况一般发生双水解反应。例如：

2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

由此可见，显酸性和显碱性的盐溶液之间发生什么反应要视具体情况而定。