缓冲溶液与溶液pH的调控

正常人血液的pH相当恒定，保持在7.35～7.45之间，如果超出这一范围，机体的酸碱平衡将被打破，严重时可危及人的生命。正常情况下人体内的代谢过程不断产生酸或碱，但是事实上这些酸或碱进入血液并没有引起血液的pH发生明显的变化，这是什么原因呢？

研究表明，人体血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃等体系，通过化学平衡的移动，起到稳定血液pH的作用。例如：

H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－

当代谢产生的酸进入血液时，上述平衡向左移动，血液中HCO₃^－和H^＋反应生成H₂CO₃，H₂CO₃进而分解产生CO₂，CO₂从肺部呼出，及时地把进入的H^＋从血液中除去，pH基本不变。如果代谢产生的碱进入血液，则上述平衡向右移动，从而抑制pH的升高。而血液中增多的HCO₃^－可通过肾脏的调节降低其浓度。

这种能够消除少量外来酸、碱或稍微稀释产生的影响而维持溶液pH不发生明显变化的作叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其对应的盐（如CH₃COOH-CH₃COONa、H₂CO₃-NaHCO₃）、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaHCO₃-Na₂CO₃、NaH₂PO₄-Na₂HPO₄）、弱碱及其对应的盐（如NH₃•H₂O-NH₄Cl)都可以组成缓冲溶液。