原子结构及化学键知识精华

1．区分：元素、核素、同位素之间的关系

2．知记：

(1)微粒间“四个”数量关系

①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。

②质量数＝质子数＋中子数

③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。

④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。

(2)10电子微粒和18电子微粒

①10电子微粒

若10电子微粒满足关系：则一定是NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O。

②18电子微粒

CH₃—CH₃、H₂N—NH₂、HO—OH、F—F、F—CH₃、CH₃—OH……

3．总结：化学键与物质类别的关系

状元体会

化学键与物质类别的关系是高考常考点，除了根据该化合物中含有化学键的特点进行判断外，还需注意以下问题：①根据熔融状态下的导电性判断化合物类型：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

②在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl₃也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

③非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

④气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。