“两角度”比较晶体熔、沸点的高低

1．不同类型晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较

(1)原子晶体

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体

 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl₂，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH₃Cl＞CH₃CH₃。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)金属晶体

    金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。