“五依据”突破晶体类型判断
1.依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断
①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用是离子键。②原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为范德华力或氢键。④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用是金属键。
2.依据物质的类别判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。
3.依据晶体的熔点判断
①离子晶体的熔点较高,常在数百至1 000余度。②原子晶体熔点高,常在1 000度至几千度。③分子晶体熔点低,常在数百度以下至很低温度。④金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
4.依据导电性判断
①离子晶体水溶液及熔化时能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。④金属晶体是电的良导体。
5.依据硬度和机械性能判断
①离子晶体硬度较大或硬而脆。②原子晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
很有帮助 | 一点没用 | 马虎还行 | 点错路过 | 继续努力 |
- 上一篇:四种晶体类型的结构与性质比较
- 下一篇:“两角度”比较晶体熔、沸点的高低
相关文章
-
没有相关内容