二氧化碳与二氧化硅的比较
物质 | SiO2 | CO2 | |
结构 | 空间立体网状,无单个分子 | 直线形,存在单个分子 | |
物理性质 | 硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水 | 熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水 | |
化学性质 | 与水反应 | 不反应 | CO2+H2OH2CO3 |
与酸反应 | SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O | 不反应 | |
与碱反应 | SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 | CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 或CO2+NaOH===NaHCO3 | |
与盐反应 | SiO2+Na2CO3===(高温) Na2SiO3+CO2↑、 SiO2+CaCO3===(高温) CaSiO3+CO2↑ | Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 | |
与碱性氧化物反应 | SiO2+CaO===(高温) CaSiO3 | CO2+Na2O===Na2CO3 | |
与碳反应 | SiO2+2C===(高温) Si+2CO↑ | CO2+C===(高温) 2CO | |
用途 | 制光学仪器、石英玻璃、光导纤维 | 化工原料、灭火剂、制冷剂、人工降雨 |
[注意] ①CO2与水反应生成H2CO3,但SiO2不溶于水,不能用SiO2与水反应制备硅酸。
②虽然SiO2既能与酸(HF)反应,又能与碱(NaOH)反应,但SiO2不是两性氧化物。
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