《元素周期表》典例精析二
1.下列说法正确的是( )
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的,故该项错误。He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅡA族,故B项错误。副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的,故C项错误。
【答案】D
2.下图为周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子,E位于周期表中第四周期,则B元素是( )
A.P B.Si C.Cl D.S
【解析】因E在第四周期,设B的原子序数为x,则A为x-1,C为x+1,D为x-8,E为x+18,则(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B为P。
【答案】A
3.1999年4月,核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,生成原子,在120微秒后,该核分裂出一个α粒子(即氦原子核),衰变成另一个新核。已知118号元素位于元素周期表的0族,则下列说法中正确的是( )
A.116号元素属于ⅥA族元素
B.自然界中存在118号和116号元素
C.原子的中子数为289
D.原子的中子数为175
【解析】这是一道涉及最新科技成果的信息题,题设条件情境新,但实际上难度不大,只要我们抓住最关键的条件——原子核内有118个质子,原子核内有116个质子,根据一~七周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32种,以及族与族之间的相邻关系就可以确定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排满时:2+8+8+18+18+32+32=118种,所以118号元素应在第七周期0族,根据族与族的相邻关系,116号元素应位于第七周期ⅥA族。再根据两原子的质量数分别为293和289,计算出其中子数分别为175和173。所以A、D选项正确。同时,118号和116号元素是人工合成的,那么在自然界中是不会存在的,所以B选项错误。
【答案】A、D
4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.达到稳定结构时,X比Y得电子数多
C.X的氢化物比Y的氢化物稳定
D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
【解析】非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断,故C项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断,故AB项错误。然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】C
5.下列各组性质的比较中,不正确的是( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3
C.金属性:K>Na D.原子半径:Cl>S
【解析】依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。
【答案】D
6.关于卤素的下列叙述正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【答案】D
【解析】卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。卤素单质越活泼,其相对分子质量越小,其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
7.长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1︰2︰3
B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T之间互称为同素异形体
D.它们都是强还原剂
【解析】LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8︰9︰10,A错;氢化锂、氘化锂、氚化锂中氢、氘、氚均为-1价,处于最低价态,具有强还原性,B错;H、D、T之间互称同位素,C错。
【答案】D
8.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
【解析】题目给出了R2+离子的质量数为A,因质量数只与质子数和中子数有关,则R原子的质量数也为A,根据质量数=质子数+中子数,推知R原子中的质子数Z=A-N。由R2+离子所带电荷数可知R显+2价,其氧化物的分子式为RO,RO的摩尔质量为(A+16) g/mol,n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含有质子(A-N+8) mol,则 mol RO中所含质子的物质的量为(A-N+8) mol。
本题也可直接由R2+的质量数(A)、中子数(N)推出其质子数Z=A-N,再根据R2+离子与R原子的质子数相等这一点推知,R原子的质子数也为A-N,后面分析同上。
【答案】A
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