《富集在海水中的元素——氯》典例精析一

【例1】下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

A．氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D．氯水放置数天后，其pH将变小

【解析】氯水中除了含有Cl₂和H₂O分子外，还含有HClO分子，故A错；新制氯水中含有H^＋和HClO，蓝色石蕊试纸先变红，随后试纸被HClO氧化褪色，B正确；光照氯水，发生反应，逸出的气体是O₂，而不是Cl₂；该反应进行后，弱酸（HClO）转化为强酸（HCl），溶液酸性增强，pH将变小，故C错，D正确。

【答案】BD

【例2】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　）

A．氯、溴、碘       B．钠、镁、铝       C．烧碱、氢气       D．食盐、淡水

【解析】A、B、C都涉及化学变化，只有D项中食盐和淡水可以采用蒸发海水的物理方法获得。

【答案】D

【例3】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（　　）

①Cl₂  ②NO₂  ③H₂S  ④SO₂  ⑤溴蒸气  ⑥HCl中的

A．①③④       B．①②⑤       C．①②⑥       D．②④⑥

【解析】显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应，生成了单质I₂。其反应如下：

① Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl；②3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO↑，HNO₃将KI氧化成I₂；

⑤Br₂＋2KI＝I₂＋2KBr。

【答案】B

【例4】某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO₃^－之比为1︰3，则Cl₂与NaOH溶液反应时氯元素中被还原的与被氧化的物质的量之比为（　　）

A．21︰5       B．11︰3       C．3︰1       D．4︰1

【解析】氧化产物为ClO^－和ClO₃^－、还原产物为Cl^－，设ClO^－和ClO₃^－物质的量分别为x、3x，Cl^－物质的量为y，据电子守恒有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x︰4x＝4︰1。

【答案】D

【点评】氧化还原反应中得失电子数相等始终是一个热点，也是一个重要的考点。