《氧化还原反应》典例精析二

1．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（　　）

A．2KNO₃＋S＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑

B．2KMnO₄＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

C．4HNO₃＝2H₂O＋4NO₂↑＋O₂↑

D．HgS＋O₂＝Hg＋SO₂

【解析】D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确。

【答案】D

2．下列叙述正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．较难失去电子的原子，容易得到电子

【解析】氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确。

【答案】C

3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

A．Br₂在反应中表现氧化性

B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子

D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

【解析】在该反应中：，Br₂在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br₂在反应中得到2 mol e^－，D错误；，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误。

【答案】A

4．反应2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，Mn元素的化合价    价变为          价，被          ；          元素的原子失去电子，被          ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是             g。

【解析】Mn元素化合价变化情况为：，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl₂知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g。

【答案】＋7   ＋2   还原   Cl   氧化   45.625

5．已知：①2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（　　）

A．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂               B．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋

C．Fe^3＋＞Cl₂＞I₂               D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋

【解析】①中氧化剂为FeCl₃，氧化产物为I₂，则氧化性：FeCl₃＞I₂，即Fe^3＋＞I₂；②中氧化性：Cl₂＞Fe^3＋，故A正确。

【答案】A

6．实验室制Cl₂反应为。下列说法不正确的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2 L

【解析】反应中电子的转移情况为：。MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，A正确。每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl₂，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确．每消耗1 mol MnO₂，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误。

【答案】C

7．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：。下列说法中正确的是（　　）

A．KClO₃在反应中是还原剂

B．1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO₃参加反应有1 mol电子转移

【解析】反应中电子转移的情况为：

由此可知：KClO₃为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，则A、C错误。当有1 mol KClO₃反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO₂和1 mol CO₂气体，则B错误，D正确。

【答案】D

8．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

【解析】Au₂O₃为反应物，则Au₂O一定为生成物，Au的化合价从＋3价降低到＋1价，故Au₂O₃为氧化剂。该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na₂S₄O₆和Na₂S₂O₃，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H₂O为反应物。

【答案】（1）Na₂S₂O₃   H₂O   Na₂S₄O₆   Au₂O   NaOH

（2）Au   Na₂S₂O₃

（3）