《常见的酸和碱》典例精析一

【例1】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：

①白色固体    ②有腐蚀性    ③易吸收水分    ④能与空气中的二氧化碳反应

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（     ）

A．①②           B．②③          C．①③           D．③④

【难度】易

【精析】本题考查氢氧化钠的性质与保存方法。氢氧化钠易吸收水分，若不密封保存会发生潮解；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，若不密封保存会变质。

【答案】D

【例2】（海南）以下是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

（1）该浓盐酸中的溶质是         （填化学式）。

（2）现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸         g。

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是：

                                                                        。

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的     （用化学符号表示）。

【难度】中

【精析】本题考查了盐酸的挥发性及其与酸碱指示剂作用的化学性质，同时也考查了溶液稀释的相关知识，具有一定的综合性。（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢（HCl）；（2）设需浓盐酸的质量为x，则：36%x=3%×120 g，解之得：x=10 g；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液中的溶质减少，故盐酸的质量分数减小；（4）酸在水溶液中都能解离出相同的H⁺，是H⁺使石蕊溶液变成红色。

【答案】（1）HCl   （2）10 g   （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液中的溶质减少，故盐酸的质量分数减小   （4）H⁺

【例3】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（     ）

A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

C．酸能与碱反应生成盐和水

D．有盐和水生成的反应一定是中和反应

【难度】中

【精析】本题考查了酸、碱的化学性质以及对中和反应的理解，中和反应的实质是酸与碱共同作用生成盐和水，反应物酸与碱需要特别强调。因为酸与某些金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都能生成盐和水，但都不属于中合反应。

【答案】D

【例4】某食品袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰（CaO）可做干燥剂的理由是                               （用化学方程式表示）。

（2）对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：

【难度】难

【精析】本题综合性较强，考查了对熟石灰的制备及现象的理解，熟石灰变质的成因及解释。CaO可以做干燥剂的原因是它能与水发生反应，生成Ca(OH)₂。它能否继续做干燥剂，关键看是否变质。CaO放在空气中，一方面可以与空气中的水分发生反应，生成Ca(OH)₂，另一方面生成的氢氧化钙又可以继续与空气中的CO₂发生反应生成CaCO₃。故要检验CaO是否变质，实质是检验其中是否含有Ca(OH)₂或CaCO₃。

答案：（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂

（2）见下表：

【例5】（2012年，山西）同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如下图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：                                          ，实验现象为                                          。

（2）写出图中一个中和反应的化学方程式                                    。

（3）物质C应具备的条件是                                          。

【难度】中

【精析】本题考查了学生对酸和碱的化学性质的掌握程度，以及物质分类的知识。

【答案】（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O  红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色

（2）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

（3）盐，且与Ca(OH)₂、HCl反应符合复分解反应发生的条件