《常见的酸和碱》典例精析一
【例1】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应
由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【难度】易
【精析】本题考查氢氧化钠的性质与保存方法。氢氧化钠易吸收水分,若不密封保存会发生潮解;氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应,若不密封保存会变质。
【答案】D
【例2】(海南)以下是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:
(1)该浓盐酸中的溶质是 (填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g,需要这种浓盐酸 g。
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是:
。
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。
【难度】中
【精析】本题考查了盐酸的挥发性及其与酸碱指示剂作用的化学性质,同时也考查了溶液稀释的相关知识,具有一定的综合性。(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶质是氯化氢(HCl);(2)设需浓盐酸的质量为x,则:36%x=3%×120 g,解之得:x=10 g;(3)浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使溶液中的溶质减少,故盐酸的质量分数减小;(4)酸在水溶液中都能解离出相同的H+,是H+使石蕊溶液变成红色。
【答案】(1)HCl (2)10 g (3)浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使溶液中的溶质减少,故盐酸的质量分数减小 (4)H+
【例3】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是( )
A.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C.酸能与碱反应生成盐和水
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
【难度】中
【精析】本题考查了酸、碱的化学性质以及对中和反应的理解,中和反应的实质是酸与碱共同作用生成盐和水,反应物酸与碱需要特别强调。因为酸与某些金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都能生成盐和水,但都不属于中合反应。
【答案】D
【例4】某食品袋内有一小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(2)对它作了一系列探究,获得较多收益,其实验方案如下:
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
问题1:小纸袋中的物质能否继续做干燥剂? | 取足量小纸袋中固体物质放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁 | 不发热 | 不能做干燥剂 |
问题2:我猜想变质后的物质可能含有什么? |
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【难度】难
【精析】本题综合性较强,考查了对熟石灰的制备及现象的理解,熟石灰变质的成因及解释。CaO可以做干燥剂的原因是它能与水发生反应,生成Ca(OH)2。它能否继续做干燥剂,关键看是否变质。CaO放在空气中,一方面可以与空气中的水分发生反应,生成Ca(OH)2,另一方面生成的氢氧化钙又可以继续与空气中的CO2发生反应生成CaCO3。故要检验CaO是否变质,实质是检验其中是否含有Ca(OH)2或CaCO3。
答案:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)见下表:
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
CaCO3(碳酸钙) | 取小纸袋中少量固体于试管中,注入稀HCl,并把产生的气体通入澄清的石灰水中 | 加入稀HCl时有气泡产生,石灰水变浑浊 | 固体中有碳酸钙 |
或Ca(OH)2(氢氧化钙) | 取小纸袋中少量固体于试管中,向试管中注入水,充分溶解后取上层清液,向清液中加入无色酚酞 | 酚酞试液由无色变为红色 | 固体中可能有氢氧化钙 |
【例5】(2012年,山西)同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如下图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为: ,实验现象为 。
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式 。
(3)物质C应具备的条件是 。
【难度】中
【精析】本题考查了学生对酸和碱的化学性质的掌握程度,以及物质分类的知识。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(3)盐,且与Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
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