《金属的化学性质》典例精析二

【例1】下列物质可由金属与酸发生置换反应，得到的盐是（　　）

A．Zn(NO₃)₂        B．MgCl₂        C．Fe(SO₄)₃        D．CuCl₂

【解析】锌与硝酸反应可生成Zn(NO₃)₂，但不是置换反应：3Zn＋8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，从反应式可见，生成的气体不是氢气。镁可与稀盐酸发生置换反应生成MgCl₂。铁与稀硫酸发生置换反应时应生成FeSO₄ ，所以C是错误的，铜是不活泼的金属，不与酸发生置换反应。

【答案】B

点评：本题考查了硝酸与金属反应的情况以及不活泼金属与酸混合时的情况，还考查了金属与酸反应的产物和反应类型。

【例2】将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（    ）

A．HCl        B．H₂SO₄        C．FeSO₄        D．CuSO₄

【解析】金属与酸的置换反应，溶液的质量是增加还是减少呢？由于金属的相对原子质量比氢原子的相对原子质量大许多，因而溶液的质量都是增加的，A和B不可选。金属与盐溶液的置换反应，如果两种金属元素在盐中化合价相等，则由置换的金属原子与被置换出金属原子相对原子质量的相对大小来决定，铁放入硫酸铜溶液中，从微观上讲有一个铁原子失去电子进入溶液，就会有一个铜离子得到电子成为铜原子，从溶液中析出。铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，自然溶液的质量就减少了。

【答案】D

点评：铁与一些物质发生反应后，判断溶液质量的增减是一个常见题型，如果两种金属元素在盐中化合价相等，则由置换的金属原子与被置换出金属原子相对原子质量的相对大小来决定。

【例3】收藏家收藏清末铝制品，至今保存仍十分完好。该艺术品不易锈蚀的主要原因是（    ）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易氧化

D．铝易氧化，但铝的表面形成的氧化膜有保护内部铝的作用

【解析】铝金属活动性较强，易于氧化，但表面生成物——致密的氧化铝薄膜能阻止内部的铝继续被氧化。

【答案】D

【例4】下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸            （2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液        （4）铝与硝酸银溶液

【解析】以上四题都是关于能否发生置换反应的题，这就要求单质金属一定要比酸中氢或溶液中的金属活泼，银不如氢活泼，故不能反应。（2）锌比铜活泼，能发生反应。（3）铜不如锌活泼，不能反应。（4）铝比银活泼，能反应。

【答案】（1）不能反应   （2）能  Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu   （3）不能   （4）能  Al＋3AgNO₃＝Al(NO₃)₃＋3Ag

【例5】现有M、N、X、Y四种金属。将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中有金属X析出，将M投入N的硝酸盐溶液中，有金属N析出。这四种金属的活动性顺序是（　　）

A．Y>X>M>N      B．Y>X>N>M      C．N>M>X>Y      D．M>N>Y>X

【解析】根据X、Y、M、N四种金属投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡的事实，可知：在金属活动性顺序里，X、Y是排在氢前面的较活泼的金属，而M、N一定是排在氢后面的不活泼的金属，因此选项C和D是错误的，再根据Y能把X从它的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性大于X。同理，根据M能把N从它的硝酸盐溶液里置换出来，说明M的金属活动性大于N。这四种金属活动性顺序为：Y＞X＞M＞N。

【答案】A

【例6】下表是某种常见金属的部分性质.

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

（1）试推断该金属可能的一种用途                                   ；

（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）                  ；

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。

【解析】本题是一道信息题与探究性设计题相结合的综合题，要求学生通过阅读题中金属性质等方面的信息推知它的用途或根据用途推知它的性质，并能设计实验探究它的某些性质。解答本题的关键是仔细阅读题中提供的信息资料，理解应用这些信息和化学知识。如导电性良好、导热性良好，可以用来做导线、炊具；能与稀酸反应产生氢气说明该金属在金属活动顺序中位于H的前面。其活动性比排在H后面的金属强。设计实验探究金属活动性强弱的原理是利用金属和酸反应或金属和金属的化合物溶液反应。将该金属投入到含Fe^2＋的溶液中，如果析出Fe,说明该金属比铁活泼，否则，铁比该金属活泼。

【答案】（1）做导线   （2）强   （3）