关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项（陷阱）

1、气体的状况：状况所指的是物质所处的T、P.

由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101.325kPa），而不是常温常压下，即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 N_A 个，而非标准状况下不能套用。如不能说在常温常压下，11.2LN₂含有N₂的分子数为0.5N_A。

但可以说在标准状况下，22.4L以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为N_A。但需要注意，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。如常温常压下，32g SO₂气体含有0.5N_A个二氧化硫分子是正确的。

【注意】没有T、P的气体的体积是没有任何意义的。而已知气体的质量便可知微粒数，与T、P没有关系！

【引申】混合气体的物质的量求法

若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总质量的量，然后求解目标粒子数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22g二氧化碳和一氧化二氮混合物中所含的原子数为1.5NA

2、物质的状态：此处物质的状态所指为物质的聚集状态，是固态、液态还是气态。

气体摩尔体积针对的是在标准状况下是气体的物质，在标准状况下不是气体的物质不适用。如不能说在标准状况下11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N_A，因为四氯化碳此时为液态，所含的分子数远大于0.5N_A。

【常考】在标准状况下不是气态的物质：水、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷

3、物质的结构：此处所指物质结构是指物质的微观结构、组成。

（1）注意物质的组成形式

对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体等)，有的是双原子分子(如氧气、氮气、氢气、一氧化碳等)，还有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解题时要注意它们的分子构成情况。如不能说在标准状况下，1mol氦气含有的氦原子数是2N_A，因为氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子数N_A。

（2）要注意晶体的结构

遇到与物质晶体有关的问题时，切记不能只看表面，想当然，而要看本质，即物质晶体的结构，最好先画出物质晶体的空间结构，然后再分析解答。如不能想当然地由白磷的化学式P₄认为31g白磷中含1N_A个P—P键，因为由白磷的分子结构可知，1mol白磷分子中含4mol磷原子，6molP—P键．所以31g白磷中应含0.25个白磷分子，1.5mol P—P键，即P—P键的数目为1.5N_A。再如不能想当然地认为在SiO₂晶体中，每摩尔硅原子与4mol氧原子形成共价键，因为由二氧化硅晶体的结构式可知，每一个硅原子与4个氧原子成键，1mol二氧化硅晶体中含有4个Si—O，但每个氧原子均为相邻2个硅原子共用，Si、O原子数之比为l：2，所以每摩尔硅原子只与2N_A个氧原子形成共价键。常见有SiO₂，Si，CH₄，P₄。

【常考】

    （3）要注意微粒的种类

如果试题所提供的情境中有多种微粒时，当题目针对的微粒不同时，答案就不一样，因此在解题时注意看清题目的要求，明确要回答的微粒的种类或所要回答的情况，避免错误的发生。如不能说1L0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液中的微粒数等于0.6N_A，因为溶液中的微粒既包括溶质中的，又包括溶剂中的，所以溶液中的微粒数应大于0.6N_A。其中如果涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变换。如8g NH^-₂带含有的电子数应是5N_A，而不是4.5N_A，因为一个NH^-₂带一个单位的负电荷，故它的核外电子数不是9，而是10。

（4）要注意同位素原子的差异

同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，而导致质量数、相对原子质量不同，进行变换时如稍不注意就容易出错。如10g重水（D₂O）里含有的电子数为5N_A，因为重水的摩尔质量是20g/mol，10g重水的分子数是0.5N_A，因此10g重水所含的电子数是5N_A。如果按普通水的18g/mol计算显然会得出错误的结果。

4、化学反应原理：此处所指化学反应原理主指化学反应中涉及的氧化反应的电子数转移的问题、反应与条件有关的问题及电解、水解、电离等深层次化学原理的考查。

（1）要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化

涉及到氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移数目。因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同。同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生。如6.4g的铜与足量的硫粉反应时，由于硫的氧化性效弱，所以铜只被氧化为+1价，每一个铜原子反应时仅失去一个电子，共失去0.1N_A个电子；而6.4g的铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为+2价，每一个铜原子反应时失去2个电子，共失去0.2N_A个电子。

【常考】

【注意】若溶液溶度变化使反应停止的类型，如浓盐酸与二氧化锰之间反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，不再继续反应，80ml  12mol/l 的浓盐酸与足量二氧化锰反应，生成氯气的分子数目为0.24NA，这是错的。

（2）要注意可逆过程或化学平衡

要注意所回答的问题中是否涉及到可逆过程或是否存在化学平衡，如果涉及到可逆过程或存在化学平衡，则注意不能按纯净物或不可逆反应考虑问题。如2L1mol/L，醋酸溶液中含H⁺的个数要小于2N_A，因为醋酸是弱电解质，是不完全电离的；含有N_A个Na⁺的小苏打溶液中，HCO₃^-的物质的量小于1mol，因为HCO₃^-在水中会发生水解，导致HCO₃^-的物质的量减少至不足1mol；

【注意】“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”无法计算，如25℃时，PH=13的氢氧化钠溶液中所含氢氧根的数目为0.1NA；溶剂，当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯地只考虑溶质中所含的粒子，而忽视了溶剂中也含有的粒子导致出错。如，计算氢原子数目，忽略了水中的氢原子

标准状况下22.4LNO₂气体含有的分子数小于N_A，因为NO₂气体在一般情况下易发生双分子聚合反应，导致部分NO₂生成N₂O₄，使得NO₂的分子数减少，即NO₂分子数少于N_A。

注意：可逆在高中有以下几种情况：一是可逆反应；二是弱电解质的电离；三是弱酸阴离子或弱碱阳子的水解；四是沉淀溶解平衡。

【常考可逆反应】

氨气的制备、二氧化氮的转化、二氧化硫的催化氧化、乙酸乙酯在酸性条件下的水解、

水解、弱电解质的电离、形成碘化氢的反应、氯气和水等