《离子晶体》知识全解

1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；

2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；

3．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

本节直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，紧接着介绍了晶格能的概念及应用。教学时要注意引导学生自主探究学习，通过制作典型晶体模型来进一步理解晶体结构特点，通过具体的例子说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点：

1．离子晶体物理性质的特点；

2．离子晶体配位数及其影响因素；

3．晶格能的定义和应用。

教学难点：

1．离子晶体配位数的影响因素；

2．晶格能的定义和应用。

1．在化学必修2中已学习过离子键和离子化合物的概念，因此，教科书直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，可以把离子晶体的结构与分子晶体和原子晶体进行对比，掌握离子晶体中的粒子和粒子间作用力的特点。

2．离子晶体中离子的配位数的探究，可以通过氯化钠和氯化铯的晶体结构模型，或通过教科书中的图3-27、3-28进行课堂讨论。

3．离子晶体的物理性质的教学可以通过列表方式与分子晶体和原子晶体的物理性质进行对比。

4．晶格能的教学可以引导学生阅读表格，分析表格中数据的特点及其原因，并利用晶格能的数据大小进行离子晶体特性的判断。

1．阅读与探究学习离子晶体：复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的作用力是什么，它们具有哪些物理性质？然后阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。在老师指导下，阅读理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容，并结合CaF₂ 的晶体结构模型或多媒体课件帮助理解。

2．对比讨论学习离子晶体：观察CO_2 、金刚石、NaCl的晶体结构模型，对比三种晶体模型的各自特点，然后分学习小组讨论三种晶体模型的各自特点，进行小组内交流，形成小组观点进行全班交流。最后参照本章归纳与整理中的第四点，列表对比原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体。

3．观察表格学习晶格能。

（一）离子晶体

1．定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

2．构成微粒：阴、阳离子。

3．微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键。

4．配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（原子）。

5．结构模型

（1）氯化钠晶体。

（2）氯化铯晶体。

6．离子晶体配位数影响因素

（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比（r_＋／r_－）。

（2）电荷因素：正负离子的电荷比。

（3）键性因素：离子键的纯粹程度。

7．离子晶体特点

（1）较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。

（2）硬而脆。

（3）不导电，但熔化后或溶于水后能导电。

（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。

（二）晶格能

1．定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol。

2．影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。

3．规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。