《分子的性质》知识全解

1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别；

2．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响；

3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响；

4．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

教学重点：

1．极性分子和非极性分子；

2．分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

教学难点：

1．手性分子；

2．无机含氧酸分子的酸性。

突破方法：

本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，教学时要注意引导学生运用“结构决定性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。

1．教学过程中可先复习离子键、共价键和电负性等概念，再分析H₂、Cl₂、N₂、HCl、H₂O等分子中成键原子间共用电子对的偏移情况，帮助学生理解共价键的极性和非极性。

2．关于范德华力的影响因素，建议只介绍两点：一是通过观察教科书中的表2-4，得出分子的极性越大，范德华力越大；二是通过“学与问”，得出结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

3．“相似相溶”规则是个经验规则，不宜扩展太多，充分利用教科书中的例子，以及“思考与交流”中的问题，使学生体会到“相似相溶”的含义及应用即可。学习“相似相溶”规则时注意应用极性分子、非极性分子、范德华力及氢键等知识；在组织“思考和交流”时，可以结合实验。

4．可以通过制作模型的方式帮助学生理解分子的“手性”及“手性分子”的概念。

5．判断无机含氧酸分子的酸性强弱，是物质结构影响化学性质的一个例子，进一步加深“结构决定性质，性质反映结构”的观念。

1．学习键的极性和分子的极性时，要充分利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式，借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成的方法，讨论、研究判断分子极性的方法。在合作学习、讨论的基础上，通过表格方式对键的极性和分子的极性的关系进行总结。

2．学习范德华力及其对物质性质的影响时，要根据老师创设的问题情境，然后以小组合作学习的形式，进行小组讨论交流，形成小组观点，进行全班交流。在师生充分讨论的基础上，得出范德华力的概念，以及分子的极性越大，范德华力越大；结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大等结论。

3．实验探究学习“相似相溶”规则。结合“思考与交流”中的相关内容进行实验，根据试验现象，从极性分子与非极性分子的角度去解释现象，从而总结出相似相溶规则。

一、共价键及其分类

1．按成键方式分：σ键和π键

2．按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键

3．按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键

(1)极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ⁺），另一个呈负电性(δ^-)。

(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

二、分子的极性

1．极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电荷中心不重合；非极性分子的正电荷中心和负电荷中心重合。

2．分子的对称性

（1）定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面或一个轴位于对称的位置，即分子具有对称性。

（2）关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。

3．分子的极性对物质的熔点、沸点的影响

4．ABm型分子极性的判断方法

（1）化合价法

（2）物理模型法：

（3）根据所含键的类型及分子的空间构型判断

（4）根据中心原子最外层电子是否全部成键判断

三、分子间作用力及其对物质的影响

1．定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力

2．影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等

（1） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

（2）分子的极性越强，分子间作用力越大。

３．分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。

四、氢键及其对物质性质的影响

1．氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。

2．氢键表示方法：X—H…Y。

3．氢键的形成条件

4．氢键的类型：分子间氢键、分子间内氢键

5．氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高，分子内氢键使物质熔点降低

五、溶解性

1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．溶解度影响因素：

（1） 溶剂的极性

（2） 分子结构的相似性。

（3）分子间作用力和氢键

六、手性

1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。

2．手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。

3．手性分子的用途 

七、无机含氧酸分子的酸性

1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2．含氧酸的通式可写成(HO)_mRO_n，R相同，n值越大，酸性越强。